Cea de-a doua până la ultima coloană a tabelului periodic al elementelor aparține halogenilor, o clasă care conține fluor, clor, brom și iod. În forma lor de halogenuri, halogenii creează compuși cu alți ioni.
Halogeni
Halogenii, o serie de elemente atomice, joacă roluri în multe procese biologice și industriale. Acestea ocupă a doua până la ultima coloană a tabelului periodic: Grupa 17 la numărarea metalelor de tranziție, Grupa 7 la numărarea electronilor de valență.
Tipuri
Dintre toți halogenii, fluorul are cel mai mic număr atomic și prezintă cea mai mare reactivitate. Urmează apoi clorul, urmat de brom și apoi de iod. Astatina este în mare parte ignorată în chimie; radioactiv și rar, nu apare adesea în natură.
Compuși halogenuri și halogenuri alchilice
Când halogenii se combină cu alte elemente, compusul rezultat se numește halogenură. De exemplu, un halogen atașat la o moleculă de alcan (un halogen într-o legătură cu o hidrocarbură) este o halogenură de alchil, cunoscută și sub numele de haloalcan.
Ioni cu halogenură
Într-o utilizare mai puțin obișnuită, cuvântul „halogenură” se referă și la un ion halogen. Atomii de halogen dobândesc în mod obișnuit un electron suplimentar. În termeni chimici, asta îi face să fie ioni.
Fapt amuzant
Pentru un exemplu de ioni de halogenură, nu căutați mai departe decât sarea de masă. Clorura de sodiu, NaCI, conține ioni de sodiu și ioni de clorură. Sodiul din sarea de masă a pierdut un electron, în timp ce clorul are unul prea mult. Acest lucru îi face să se lege între ei.