Galvanizarea este un proces în care ionii unui metal sunt transferați de un câmp electric într-o soluție pentru a acoperi un obiect conductor. Metalele mai ieftine precum cuprul pot fi galvanizate cu argint, nichel sau aur pentru a le oferi un strat protector. O aplicație obișnuită a acestui lucru a fost cu producția de automobile, unde piesele de oțel erau placate cu cupru, apoi nichel și, în final, crom pentru a oferi protecție împotriva temperaturii și intemperiilor în aer liber. Putem calcula timpul necesar pentru a galvaniza 1 mol de metal, având în vedere că metalul este galvanizat și curentul aplicat.
Uită-te la ecuația chimică pentru a determina câți electroni sunt necesari pentru 1 mol de metal care este galvanizat. Folosind un exemplu, dacă luăm cuprul Cu ca metal cu 25 amperi, atunci fiecare mol de cupru Cu ++ va necesita 2e-electroni.
Folosiți ecuația:
Q = n (e) F
să rezolv pentru Q. Q este cantitatea de energie electrică sau încărcătură în coulombii C, n (e) este numărul de moli de electroni și F este constanta Faraday 96.500 C mol-1. Folosind exemplul nostru în care avem nevoie de 2e- pentru fiecare mol de cupru:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ ori 96.500 \ text {C / mol} = 193.000 \ text {C}
Determinați timpul necesar pentru a electroplăti un mol de metal folosind ecuația t = Q / I. Q este cantitatea de energie electrică din coulombii C, I este curentul în amperi A și t este timpul în secunde. Folosind exemplul nostru:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193.000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7.720 \ text {s} = 2.144 \ text {hours}
sfaturi
Ecuațiile pot fi inversate pentru a calcula cantitatea de metal depusă când li se dă timpul și curentul.