Zarówno mikromolowe (mM) jak i części na milion (ppm) mierzą stężenie roztworu. Mikromolarność opisuje liczbę cząstek rozpuszczonych w roztworze. Roztwór 1 mM zawiera 6,022 × 10 ^ 20 cząstek rozpuszczonych w każdym litrze roztworu, co stanowi jedną tysięczną stężenia roztworu 1 M. Roztwór 1 ppm zawiera 1 część substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w milionie części roztworu wagowo. To ostatnie stężenie jest równoważne miligramowi na litr, gdy substancja rozpuszczona jest rozpuszczona w wodzie.
Zidentyfikuj masy atomowe każdego z pierwiastków we wzorze substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli przeliczasz stężenie wodorotlenku sodu (Mg (OH2)), masa atomowa magnezu wynosi 24,3, tlenu 16, a wodoru 1.
Pomnóż względną masę atomową każdego pierwiastka przez liczbę jego atomów we wzorze chemicznym substancji rozpuszczonej. W tym przykładzie, gdzie każda cząsteczka wodorotlenku magnezu ma 1 atom magnezu, 2 atomy tlenu i 2 atomy wodoru: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. To jest względna formuła substancji rozpuszczonej masa.
Pomnóż stężenie roztworu, mierzone w milimolach, przez RFM substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli roztwór ma stężenie 15 mM: 15 × 57,4 = 861. To jest stężenie roztworu w ppm.