Sposób, w jaki atomy łączą się, tworząc molekuły (które są nazywane związki jeśli atomy są różne) to zjawisko zwane wiązaniem chemicznym. Chociaż poszczególne typy atomów, zwane pierwiastkami, są zwykle opisywane w kategoriach ich samodzielnej liczby protonów, neutronów i elektronów, większość atomów w rzeczywistości woli istnieć w towarzystwie jednego lub więcej innych atomy.
Powodem, dla którego tak się dzieje, jest ten sam istotny powód, dla którego czujące istoty często łączą się w pary: każda ma coś, co w jakiś sposób „dopełnia” drugą. W przypadku atomów ma to związek ze sposobem, w jaki zmienia się ich energia w wyniku interakcji między dodatnio naładowanymi protonami i ujemnie naładowanymi elektronami, zarówno wewnątrz, jak i między atomami wiążącymi.
Czym są wiązania chemiczne?
Wiązania chemiczne dzielą się na trzy podstawowe typy: Wiązania metaliczne, które obejmują wiele „uciekających” elektronów niezwiązanych z konkretnymi atomami macierzystymi; wiązania jonowe, w których jeden atom przekazuje elektron drugiemu; i wiązania kowalencyjne, w których elektronowe „orbitale” atomów wiążących nakładają się na siebie, co skutkuje dzieleniem się elektronami, a nie odciążaniem lub uzyskiwaniem ich wprost.
- Orbitale elektronowe to graficzne i koncepcyjne reprezentacje najbardziej prawdopodobnych pozycji elektronów wokół atomów.
Wiązania kowalencyjne są najbardziej wszechstronne, ponieważ występują w trzech rodzajach, w zależności od tego, ile par elektronów jest wspólnych między atomami wiążącymi. Wiązanie obejmujące jedną parę elektronów (jeden atom wspólny dla każdego atomu) nazywa się a pojedyncze wiązanie. Wiązanie obejmujące dwie pary elektronów to podwójne wiązanie, a wiązanie z trzema parami elektronów to a potrójne wiązanie.
Co to jest nakaz obligacji?
Kolejność wiązań odnosi się do rodzaju wiązania w cząsteczce z dwoma atomami. W cząsteczkach z trzema atomami, takich jak CO2, jest określana za pomocą prostego procesu arytmetycznego opisanego poniżej. Zamówienie obligacji dotyczy energia wiązania, ponieważ samo wiązanie jest zjawiskiem optymalizacji energii między składnikami atomowymi.
Energia wiązania ma tendencję do zwiększania się wraz z malejący długość wiązania, a więc z wzrastający kolejność wiązań, ponieważ wiązania pojedyncze są dłuższe niż wiązania podwójne, które z kolei są dłuższe niż wiązania potrójne.
Wiązanie między dwoma atomami stabilizuje się w pozycji, w jakiej się znajduje (to znaczy, że jądra atomów wiążących są oddalone o dokładna odległość od siebie), ponieważ reprezentuje to optymalną równowagę między różnymi dodatnimi i ujemnymi ładunkami w grać. Elektrony jednego atomu są przyciągane do protonu (protonów) drugiego, ale w tym samym czasie ich odpowiednie protony odpychają się nawzajem.
Formuła zamówienia obligacji
Aby określić kolejność wiązań cząsteczki dwuatomowej, takiej jak H2, CO lub HCl, po prostu patrzysz na rodzaj wiązania i to jest twoja odpowiedź. Cząsteczka wodoru (H2) ma wiązanie pojedyncze i rząd wiązań równy 1. Cząsteczka gazowego tlenu (O2) ma podwójne wiązanie i rząd wiązań równy 2. Potrójne wiązanie CN daje mu rząd wiązania 3.
- Jeśli nie znasz rysunku Struktury Lewisa cząsteczek, to byłby dobry czas na ich przećwiczenie.
Aby obliczyć kolejność wiązań dla większej cząsteczki, musisz znać liczbę wiązań, a także charakter tych wiązań (pojedyncze, podwójne lub potrójne). Sumujesz całkowitą liczbę wiązań pary i podziel przez całkowitą liczbę więzy. Na przykład dla NIE3-, masz trzy wiązania: jedno podwójne wiązanie (2 pary elektronów) i dwa pojedyncze wiązania (1 + 1= 2 pary elektronów). Rząd obligacji wynosi zatem 4/3 = 1,33.
Kalkulator energii obligacji online
Zobacz zasoby dla zestawu tabel energii wiązania, które zawierają zarówno długość, jak i energię wiązania dla różnych cząsteczek dwuatomowych z rzędami wiązań 1, 2 i 3.
