Otrzymasz kwas solny, gdy rozpuścisz chlorowodór w wodzie w procentach do około 40 procent HCl. Chociaż kwas solny reaguje z wieloma związkami, jego reakcje elementarne wyróżniają się w odniesieniu do metali — sam chlorowodór reaguje z wieloma metalami, szczególnie z tymi znajdującymi się bliżej lewej strony okresowego stół.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Kwas chlorowodorowy (HCl) łatwo reaguje z większością metali innych niż te z grupy platynowców w układzie okresowym. Ogólnie rzecz biorąc, metale z lewej strony układu okresowego reagują najsilniej, a wraz z postępem w prawo reaktywność maleje.
Metale alkaliczne
Metale alkaliczne, pierwsza grupa w układzie okresowym, takie jak lit, sód i potas, będą reagować nawet z zimną wodą — rozbijanie cząsteczek H2O w celu wytworzenia tlenku metalu i pierwiastkowego wodoru gaz. Jednak kwas solny będzie również reagować z tymi metalami — na przykład dwie cząsteczki kwasu solnego i dwie atomy metalicznego sodu zareagują, tworząc dwie cząsteczki chlorku sodu (sól kuchenna) i jedną cząsteczkę wodoru gaz.
Metale ziem alkalicznych
Metale ziem alkalicznych, druga grupa w układzie okresowym, mają różne stopnie aktywności, ale wszystkie generalnie reagują z wodą lub parą. Metale te — beryl, magnez, wapń i stront — reagują z kwasem solnym, tworząc chlorek i wolny wodór. Metaliczny magnez w połączeniu z kwasem chlorowodorowym naturalnie spowoduje powstanie chlorku magnezu – używanego jako suplement diety – z wodorem uwalnianym jako gaz.
Inne metale
Żelazo, kadm, kobalt, nikiel, cyna i ołów nie reagują z wodą, ale kwas solny je rozpuści, wypierając wodór z HCl. Żelazo reaguje z chlorowodorem, tworząc chlorek żelaza, FeCl2 — czasami nazywany żelazem chlorek. Podobnie jak inny związek chlorku żelaza, FeCl3, chlorek żelazawy jest stosowany w oczyszczaniu ścieków, pomagając w usuwaniu zawieszonych w wodzie cząstek. Chlorki kadmu, kobaltu, niklu i cyny znajdują zastosowanie w galwanizacji — procesie, w którym bardzo cienką warstwę metalu osadza się na innej powierzchni.
Aqua Regia
Metale w wyższych grupach niż ołów na ogół nie są rozpuszczalne przez sam kwas chlorowodorowy, ale w połączeniu z kwasem azotowym w celu wytworzenia wody królewskiej (łac. „woda królewska”), powoduje powstanie wyjątkowo żrącego roztworu, tak zwanego, ponieważ może rozpuszczać nawet „królewskie” metale, takie jak platyna i złoto. Na przykład rafinerie metali wykorzystują ten proces do produkcji złota o wyjątkowo wysokiej czystości — takiego, jakie można znaleźć w monety bulionowe – złote lub srebrne monety, które są bezpieczne jako inwestycja, a nie używane jako zwykłe waluta. Chemicy używają również wody królewskiej do czyszczenia sprzętu laboratoryjnego, ponieważ usunie prawie wszystkie zanieczyszczenia.