Rozwiązania są ważną częścią codziennego życia. Na małą skalę nasze ciała są pełne roztworów takich jak krew. Na masową skalę chemia soli rozpuszczonych w oceanie – w rzeczywistości ogromny płynny roztwór – dyktuje naturę życia oceanicznego. Oceany i inne duże zbiorniki wodne są dobrymi przykładami nienasyconych roztworów, w których więcej soli – substancji rozpuszczonej – może rozpuścić się w roztworze.
Kiedy kryształ substancji rozpuszczonej zostanie dodany do nienasyconego roztworu, poszczególne jony lub związki rozpuszczone – w zależności od substancji rozpuszczonej – zostają otoczone cząsteczkami rozpuszczalnika. Cząsteczki rozpuszczalnika mają dużo miejsca na reorganizację w taki sposób, aby rozpuścić cząsteczkę. Nawet jeśli tylko jedna cząsteczka może zostać rozpuszczona, cząsteczki rozpuszczalnika mogą szybko przestawić się, aby pomieścić ostatnią cząsteczkę przed punktem nasycenia. Wszelkie dalsze dodatki nie miałyby jednak miejsca, w które można by się wcisnąć, a cząstki po prostu unosiłyby się lub opadały na dno pojemnika.
W większości przypadków możliwe jest rozpuszczenie większej ilości substancji rozpuszczonej przez podgrzanie roztworu. Nawet po późniejszym schłodzeniu roztworu kryształy pozostaną rozpuszczone. Nazywa się to przesyceniem – substancja rozpuszczona będzie krystalizować tylko wtedy, gdy zostanie dodany dodatkowy kryształ lub roztwór zostanie zakłócony. Ten rodzaj krystalizacji jest sposobem wytwarzania cukierków skalnych.