Struktury kropki elektronowej, zwane również strukturami Lewisa, są graficzną reprezentacją sposobu, w jaki elektrony są rozmieszczone w związku. Symbol chemiczny każdego pierwiastka jest otoczony liniami reprezentującymi wiązania i kropkami, reprezentującymi niezwiązane elektrony. Podczas rysowania struktury elektronowej Twoim celem jest maksymalne wypełnienie wartościowości każdego elementu, czyli zewnętrznej powłoki elektronowej, bez przekraczania maksymalnej liczby elektronów dla tej powłoki.
Określ każdy pierwiastek w strukturze, patrząc na jego wzór chemiczny. Na przykład wzór dwutlenku węgla to CO2. Dlatego ma jeden atom węgla i dwa atomy tlenu.
Sprawdź każdy pierwiastek w układzie okresowym. Zanotuj każdą grupę lub numer kolumny. Odzwierciedla to, ile elektronów walencyjnych ma pierwiastek. Na przykład węgiel należy do grupy 4A, a tlen do grupy 6A; dlatego węgiel ma cztery elektrony walencyjne, a tlen ma sześć.
Dodaj elektrony walencyjne wszystkich pierwiastków. Jest to całkowita liczba elektronów dostępnych dla struktury kropki. Ponieważ 4 + 6 + 6 = 16, w strukturze Lewisa dwutlenku węgla będzie 16 elektronów.
Określ, który pierwiastek jest najmniej elektroujemny lub ma najsłabsze przyciąganie elektronów, patrząc na wykres elektroujemności lub badając położenie elementu w stosunku do innych elementów w układzie okresowym Period Stół. Elementy generalnie zwiększają elektroujemność od lewej do prawej i od dołu do góry. Węgiel jest najmniej elektroujemnym pierwiastkiem w związku, z wartością 2,5.
Umieść najmniej elektroujemny pierwiastek w centrum konstrukcji, a następnie otocz go pozostałymi atomami. Wodór wydaje się być wyjątkiem od tej reguły i rzadko jest centralnym atomem. Struktura dwutlenku węgla zaczynałaby się tak: O C O.
Narysuj linię prostą między każdym odległym atomem a centralnym atomem, aby przedstawić pojedyncze wiązanie. Na przykład O – C – O.
Odejmij całkowitą liczbę elektronów wiążących od liczby dostępnych elektronów. Pamiętaj, że każde pojedyncze wiązanie obejmuje dwa elektrony. Ponieważ istnieją dwa wiązania zawierające po dwa elektrony, dla struktury dwutlenku węgla dostępnych jest jeszcze 12 elektronów.
Umieść kropki, aby przedstawić pozostałe elektrony wokół każdego odległego atomu, aż jego powłoka walencyjna będzie pełna. Wodór wymaga dwóch elektronów, a niemetale zwykle ośmiu.
Dodaj pozostałe elektrony do centralnego atomu. Jeśli nie ma żadnych pozostałych elektronów, a atom centralny ma mniej elektronów niż na początku, oznacza to, że struktura nie jest jeszcze ukończona. Na przykład węgiel wnosił tylko jeden elektron do każdej połączonej pary. Istnieją dwie połączone pary, co odpowiada za dwa elektrony. Jednak węgiel ma cztery elektrony walencyjne. Schemat wymaga dodatkowej pracy.
Utwórz podwójne lub potrójne wiązania między centralnymi i odległymi atomami, jeśli powłoka walencyjna centralnego atomu nie jest pełna i w pobliżu znajdują się pary niezwiązanych elektronów.
Jeśli elektron jest jonem, dodaj lub odejmij liczbę elektronów wskazaną przez ładunek od pary niezwiązanej.
Napisz ładunek równy liczbie elektronów, które dodałeś lub odjąłeś obok każdego dotkniętego elementu.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Układ okresowy pierwiastków
- Wykres elektroujemności
Wskazówki
Zawsze dodawaj niezwiązane elektrony parami.