Równanie jonowe netto pomaga chemikom przedstawić etapy reakcji chemicznej. W chemii roztworów jedna część substancji chemicznej reaguje z częścią innej substancji chemicznej. W roztworze jony lub naładowane cząstki mogą się od siebie oddzielić. Gdy jedna substancja chemiczna oddzieli się od cząsteczki macierzystej, może wchodzić w interakcje z drugim reagentem. Zmieszanie razem kwasu octowego i wodorotlenku sodu daje wodę i octan sodu. Ponieważ octan sodu jest solą, dysocjuje w wodzie, pozostawiając ją w postaci jonowej. Jony widzące, w tym przypadku sód, są pomijane w końcowym równaniu, ponieważ znajdują się w stanie jonowym przed i po zakończeniu reakcji.
Po drugie, skopiuj równanie poniżej tego, co jest napisane, z wyjątkiem wypisania formy jonowej każdej cząsteczki po lewej stronie równania. Kwas octowy jest słabym kwasem, który nie ulega znacznej dysocjacji; jest zachowany w całej formie. Wodorotlenek sodu oddzieli się, tworząc sód (+) i grupę wodorotlenową (-).
Po trzecie, uzupełnij resztę równania, wypisując prawą stronę równania. Woda powinna być pozostawiona jako H
2O; octan sodu należy zapisać jako jon octanowy (-) i jon sodu (+).Po czwarte, skreśl elementy, które znajdują się po obu stronach reakcji. Sód występuje w tej samej postaci po obu stronach równania, dlatego jest przekreślony. Te przedmioty są znane jako jony obserwatora.
Na koniec wypisz końcowe równanie jonowe netto, pomijając w tym kroku przekreślone jony. Równanie należy zapisać jako (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH3GRUCHAĆ-).