Jon to atom, który ma ładunek dodatni lub ujemny ze względu na różną liczbę protonów i elektronów. Jon poliatomowy jest zatem naładowaną cząsteczką złożoną z co najmniej dwóch kowalencyjnie związanych atomów. Większość jonów wieloatomowych wykazuje ładunek ujemny, ponieważ mają dodatkowe elektrony, które wykorzystują do tworzenia wiązań jonowych z innymi cząsteczkami. Istnieje ogromna liczba związków jonowych powstałych z wiązania jonu wieloatomowego i metalu; istnieje jednak kilka bardziej powszechnych związków, które dają doskonałe przykłady typów związków zawierających jony wieloatomowe.
Wodorotlenek sodu
Wodorotlenek sodu (NaOH) jest bardzo powszechnym związkiem jonowym składającym się z jonu sodu i jonu wieloatomowego wodorotlenku. Jon wodorotlenkowy składa się z cząsteczki wodoru kowalencyjnie związanej z cząsteczką tlenu, co daje całkowity ładunek minus jeden z powodu dodatkowego elektronu. Tak więc ten jon wieloatomowy z łatwością przekaże dodatkowy elektron innemu atomowi. Sam jon sodu ma jeden ładunek dodatni i potrzebuje dodatkowego elektronu. Dlatego wiązanie jonowe tworzy się między jonem wieloatomowym a jonem sodu, gdy elektron jest oddany atomowi sodu, nadając związkowi wodorotlenku sodu całkowity ładunek obojętny.
Węglan wapnia
Węglan wapnia (CaCO3) jest powszechnym składnikiem kilku rodzajów skał, a także głównym składnikiem skorupek jaj. Ponadto jest stosowany jako suplement dla osób, które nie otrzymują wystarczającej ilości wapnia na dobę. Składa się z jonu wapnia z ładunkiem plus dwa związanym z jonem węglanowym składającym się z centralnego atomu węgla związanego kowalencyjnie z trzema atomami tlenu. Jon węglanowy jest jonem wieloatomowym, który ma dwa dodatkowe elektrony, co daje mu całkowity ładunek minus dwa. W ten sposób elektrony te są oddawane atomowi wapnia, tworząc wiązanie jonowe między dwoma indywiduami chemicznymi.
Kwasy
Istnieje wiele kwasów zawierających jony wieloatomowe, w tym: kwas fosforowy (H3PO4), kwas azotowy (HNO3) i kwas siarkowy (H2SO4). Związki te składają się z jonu wieloatomowego związanego z cząsteczkami wodoru. W roztworze te dwa rodzaje dysocjują na swoje odpowiednie rodzaje, w wyniku czego powstają wolne jony wodorowe. Stężenie jonów wodorowych w roztworze determinuje pH, ponieważ mocny kwas ma wysokie stężenie jonów wodorowych i niską wartość pH.
Amon
Wszystkie wcześniej zidentyfikowane jony wieloatomowe były anionami, co oznacza, że mają ogólny ładunek ujemny. Istnieje jednak kilka przykładów jonów wieloatomowych o całkowitych ładunkach dodatnich, zwanych „kationami”, które mogą tworzyć związki z innymi jonami wieloatomowymi. Być może najpowszechniejszy dodatnio naładowany jon wieloatomowy składa się z cząsteczki azotu kowalencyjnie połączonej z czterema cząsteczkami wodoru, co daje cząsteczce łącznie plus jeden ładunek. Ten jon wieloatomowy jest nazywany „amonem” i łatwo łączy się z azotanowym jonem wieloatomowym tworząc azotan amonu (NH4NO3).