Entropia układu chemicznego zależy od jego energii i jego wielości, czyli tego, jak wiele różnych sposobów może być ułożonych jego atomy i cząsteczki. Dodając nowe aranżacje lub energię zwiększasz entropię. Na przykład diament ma niską entropię, ponieważ struktura krystaliczna unieruchamia jego atomy. Jeśli rozbijesz diament, entropia wzrasta, ponieważ oryginalny, pojedynczy kryształ staje się setkami malutkich kawałków, które można przestawiać na wiele sposobów.
Spalanie drewna ilustruje wzrost entropii. Drewno zaczyna jako pojedynczy, solidny przedmiot. Ogień pochłania drewno, uwalniając energię wraz z dwutlenkiem węgla i parą wodną, pozostawiając kupę popiołu. Atomy w oparach i gazach wibrują energicznie, rozprzestrzeniając się w stale rozszerzającej się chmurze. Rozpuszczanie soli w wodzie to kolejny przykład zwiększenia entropii; Sól zaczyna się jako nieruchome kryształy, a woda rozdziela atomy sodu i chloru w soli na oddzielne jony, poruszając się swobodnie z cząsteczkami wody. Kawałek lodu ma niską entropię, ponieważ jego cząsteczki są zamrożone w miejscu. Dodaj energię cieplną i zwiększy się entropia. Lód zamienia się w wodę, a jego cząsteczki poruszają się jak popcorn w popperze.