Elektrony krążą wokół jąder atomów na orbitalach. Najniższe, „domyślne” orbitale nazywane są stanem podstawowym. Kiedy energia jest dodawana do systemu, na przykład poprzez przepływ prądu elektrycznego przez żarówkę, elektrony są „wzbudzane” na wyższe orbitale. Energia potrzebna do wzbudzenia elektronu do takiego stopnia, że zostanie on całkowicie usunięty z atomu, wynosi nazywany albo „potencjałem jonizacyjnym” albo „energią jonizacji”, choć ta ostatnia jest bardziej aktualna semestr. Dla pojedynczych atomów jest mierzony w elektronowoltach (eV). Na większą skalę jest mierzony w kilodżulach na mol (kJ/mol).
Sprawdź energię jonizacji na atom w układzie okresowym połączonym w sekcji zasobów. Kliknij na dany element i zapisz wartość pod „Pierwsza jonizacja”. Można by obliczyć tę wartość znając tylko liczbę protony w danym atomie i odległość do pierwszego orbitala, ale każde źródło zawierające tę informację również da pierwszą jonizację energia.
Określ, ile moli pierwiastka jest jonizowanych. Jeśli znasz tylko masę, musisz sprawdzić masę atomową, także w większości układów okresowych. Podziel jonizowaną masę w gramach przez atomową liczbę masową. Jeśli masz na przykład 24 gramy tlenu, który ma masę atomową 16, masz 1,5 mola.
Pomnóż odpowiedź z kroku trzeciego, w kJ/mol, przez liczbę moli wyznaczoną w kroku drugim. Odpowiedzią jest całkowita energia jonizacji twojej próbki w kJ.