Jony wieloatomowe są kowalencyjnie związanymi grupami atomów o ładunku dodatnim lub ujemnym spowodowanym utworzeniem wiązania jonowego z innym jonem. Związki utworzone z takich kombinacji jonów nazywane są związkami wieloatomowymi, ale jon wieloatomowy zachowuje się jak pojedyncza jednostka.
Jony wieloatomowe i związki jonowe biorą udział w reakcjach chemicznych, takich jak kwasowo-zasadowa, strącanie i wypieranie, podobnie jak jednoatomowe jony metali. Rozpuszczają się w wodzie, przewodzą prąd i dysocjują w roztworze tak jak inne jony. Chociaż zewnętrznie zachowują się jak jony jednoatomowe, ich struktura wewnętrzna jest bardziej skomplikowana ze względu na obecność dwóch lub więcej atomów w jonie wieloatomowym.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Jon wieloatomowy ma dwa lub więcej kowalencyjnie związanych atomów, które działają jak pojedynczy jon. Jon wieloatomowy tworzy wiązania jonowe z innymi jonami i działa zewnętrznie jako jednostka, podobnie jak jony jednoatomowe. Powstałe wieloatomowe związki jonowe mogą brać udział w różnego rodzaju reakcjach chemicznych, rozpuszczając się i dysocjując w wodzie. Chociaż zewnętrznie zachowuje się jako pojedyncza jednostka, wewnętrzna struktura jonu wieloatomowego jest bardziej skomplikowana, ponieważ dwa lub więcej atomów tworzy wewnętrzne wiązania kowalencyjne.
Wieloatomowy związek jonowy Kwas siarkowy
Wiele powszechnych chemikaliów to związki wieloatomowe i zawierają jony wieloatomowe. Na przykład kwas siarkowy o wzorze chemicznym H2WIĘC4, zawiera jony wodorowe i wieloatomowy anion siarczanowy SO4-2. Atom siarki ma sześć elektronów w zewnętrznej powłoce i dzieli je kowalencyjnie z atomami tlenu, które również mają sześć elektronów w zewnętrznej powłoce. Cztery atomy tlenu musiałyby mieć osiem wspólnych elektronów, pozostawiając deficyt dwóch. W kwasie siarkowym rodnik siarczanowy tworzy wiązania jonowe z atomami wodoru, z których każdy przekazuje elektron, aby stać się jonami wodoru, H+. Rodnik siarczanowy otrzymuje dwa elektrony, aby stać się SO4-2.
Jon poliatomowy NH4+ lub amonowy
Większość jonów wieloatomowych zawiera tlen i jest ujemnie naładowanymi anionami, ponieważ atomy tlenu przyciągają elektrony. Amon jest jednym z niewielu dodatnio naładowanych wieloatomowych jonów lub kationów i nie zawiera tlenu.
Azot ma pięć elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce i może pomieścić osiem. Kiedy dzieli elektrony kowalencyjnie z czterema atomami wodoru, cztery elektrony są dostępne z wodoru lub o jeden więcej niż jest to potrzebne. Gdy amon tworzy wiązanie jonowe z rodnikiem wodorotlenowym OH, dodatkowy elektron jest przenoszony do końca najbardziej zewnętrzna powłoka atomu tlenu OH, która potrzebuje dwóch elektronów, ale ma tylko jeden z wodoru OH atom. Elektron z NH4 rodnik jest przenoszony na rodnik OH tworząc OH- jon i NH4+ jon.
Reakcja dwóch wieloatomowych związków jonowych
Jak każdy kwas i zasada, wieloatomowe kwasy jonowe i zasady reagują, tworząc wodę i sól w reakcji neutralizacji. Na przykład, dwa powyższe związki wieloatomowe, kwas siarkowy i wodorotlenek amonu, będą reagować z wytworzeniem wody i siarczanu amonu. Jony wieloatomowe pozostają razem, z których każdy utrzymuje swoje wiązania kowalencyjne, podczas gdy jony wodorowe i wodorotlenkowe łączą się, tworząc wodę.
Reakcja chemiczna przebiega następująco:
2NH4OH + H2WIĘC4 = (NH4)2WIĘC4 +2H2O
Wodorotlenek amonu w wodzie dysocjuje na jony amonowe i wodorotlenowe. Kwas siarkowy dysocjuje na jony wodorowe i siarczanowe. W roztworze jony wodorowe i wodorotlenkowe łączą się, tworząc wodę, podczas gdy jony amonowe i siarczanowe pozostają w roztworze. Jeśli woda zostanie usunięta, siarczan amonu wykrystalizuje z roztworu jako nowy wieloatomowy związek jonowy.