Kwas uzyskuje swoje właściwości z atomów wodoru w jego cząsteczkach. Silne kwasy mają słabo związane atomy wodoru, a cząsteczki łatwo oddzielają się od nich w roztworze. To, ile z tych atomów wodoru dysocjuje i tworzy jony wodoru, decyduje o sile kwasu. Silne kwasy tracą większość lub wszystkie atomy wodoru w roztworze wodnym i tworzą H3Jony O z ładunkiem dodatnim. Reszta cząsteczki kwasu tworzy oddzielny jon o ładunku ujemnym.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
W przypadku mocnych kwasów większość lub wszystkie słabo związane atomy wodoru w ich cząsteczkach tworzą jony wodoru w roztworze wodnym. Słabe kwasy pozostają w większości razem jako cząsteczki, a tylko kilka ich atomów wodoru tworzy jony. Dodatnie jony wodorowe i odpowiadające im jony ujemne reszty cząsteczki kwasu nadają kwasom ich podstawowe właściwości.
Silne kwasy i jak się dysocjują
Najsilniejsze powszechnie dostępne kwasy to kwas solny, HCl i kwas siarkowy, H2WIĘC4. Wiązanie między atomami wodoru i chloru w kwasie solnym jest wystarczająco słabe, aby wszystkie atomy wodoru oddzieliły się od atomów chloru, gdy kwas rozpuszcza się w wodzie. Atomy wodoru w cząsteczkach kwasu chlorowodorowego straciły swoje pojedyncze elektrony na rzecz atomów chloru w reakcji chemicznej, która utworzyła związek kwasu chlorowodorowego. W rezultacie atomy wodoru tworzą jony o ładunku plus jeden, a atomy chloru tworzą jony o ładunku minus jeden.
Podobnie atomy wodoru w cząsteczce kwasu siarkowego utraciły swoje elektrony w reakcji chemicznej, w wyniku której powstał kwas siarkowy. Są również słabo trzymani i odcinają się od SO4 atomów tworząc dwa jony wodorowe o jednym ładunku. SO4 atomy tworzą ujemny jon siarczanowy o ładunku minus dwa.
Jak silne zasady dysocjują
Tam, gdzie jony wodorowe mocnych kwasów dysocjują w wodzie i nadają roztworowi właściwości kwasu, jon wodorotlenkowy odgrywa tę samą rolę w przypadku mocnych zasad. Wodorotlenek sodu, NaOH i wodorotlenek wapnia, Ca (OH)2, są przykładami silnych zasad, które całkowicie dysocjują w wodzie. Słabo utrzymywany jon OH o ładunku minus jeden dysocjuje od jonu sodu o ładunku plus jeden lub jonu wapnia o ładunku plus dwa. Duża ilość jonów OH w wodzie nadaje roztworowi cechy mocnej zasady.
Kiedy reagują silne kwasy i silne zasady
Ponieważ mocne kwasy i zasady całkowicie dysocjują w wodzie, mogą się wzajemnie neutralizować i tworzyć stabilną sól. Jeśli prawidłowe proporcje kwasu i zasady są powoli mieszane, jony wodorowe H o ładunku dodatnim łączą się z jonami wodorotlenowymi OH naładowanymi ujemnie, tworząc wodę. Pozostałe części cząsteczek rozpuszczonych w wodzie łączą się, tworząc sól.
Na przykład, jeśli wodorotlenek sodu powoli dodaje się do kwasu chlorowodorowego, jony OH wodorotlenku sodu łączą się z jonami H kwasu chlorowodorowego, tworząc wodę. Jony sodu łączą się z jonami chloru, tworząc chlorek sodu lub sól kuchenną. Ze względu na moc kwasu i zasady wszystkie ich jony rozpuściły się i wszystkie połączyły się, tworząc wodę. Mocne kwasy i mocne zasady mogą się całkowicie zneutralizować.
