Zgodnie z modelem odpychania par elektronów Valence-Shell, powszechnie akceptowanym przez chemików od czasu jego opracowania w latach 50. XX wieku, odpychanie między parami elektronów kształtuje cząsteczkę w taki sposób, aby zmniejszyć energię odpychania lub zmaksymalizować odległość między te pary.
Po szkicu struktury kropek Lewisa cząsteczki, który wykorzystuje kropki do określenia liczby wartościowości lub zewnętrznej powłoki, elektronów, które ma każdy zawarty atom, możesz następnie policzyć liczbę wiążących i niewiążących grup elektronowych, które otaczają centralny atom. Pary te są rozmieszczone wokół powłoki walencyjnej w taki sposób, aby uzyskać możliwie najdalszą odległość między nimi je, ale tylko wiążące pary elektronów lub te przyłączone do atomu, przyczynią się do ostatecznego kształtu cząsteczki kształt.
Cząsteczka z dwiema wiążącymi parami elektronów i bez par niewiążących, taka jak dwutlenek węgla, byłaby liniowa. Podczas gdy cząsteczki wody i amoniaku zawierają cztery grupy elektronowe powłoki walencyjnej, cząsteczka wody zawiera dwa wiązania i dwie niewiążące pary elektronów, w wyniku czego powstaje cząsteczka w kształcie litery V, ponieważ dwa atomy wodoru są zbliżone do siebie, aby uwzględnić dwie pary niewiążących elektrony. Cząsteczka amoniaku zawiera jednak trzy wiążące pary elektronów, po jednej dla każdego atomu wodoru, co daje w efekcie trójkątny kształt piramidy.