W naukach fizycznych niektóre właściwości mieszanin dotyczą ułamka molowego, czyli procentu molowego jednego ze składników mieszaniny. Kret reprezentuje ilość substancji, ale odnosi się do liczby atomów lub cząsteczek, a nie do masy lub objętości. W szczególności 1 mol reprezentuje 6,022 x 10^23 atomów lub cząsteczek substancji. Liczbę moli oblicza się, dzieląc masę substancji przez masę atomową lub cząsteczkową substancji. Następnie znajdziesz ułamek molowy, dzieląc liczbę moli jednej substancji w mieszaninie przez całkowitą liczbę moli wszystkich substancji w mieszaninie.
Określ masę wszystkich związków chemicznych w mieszaninie. Jeżeli mieszanina jest już przygotowana, należy podać tę informację. Jeśli sam przygotowujesz miksturę, zanotuj masę każdej substancji w gramach. Rozważmy na przykład roztwór przygotowany przez połączenie 10 gramów chlorku sodu (NaCl) i 100 mililitrów lub 100 gramów wody (H2O). Jeśli mieszanina jest przygotowywana przy użyciu pomiarów niemetrycznych, takich jak uncje, przelicz na gramy za pomocą kalkulatora online.
Obliczyć masy formuły lub masy cząsteczkowe wszystkich składników mieszaniny, mnożąc liczbę atomów każdego typu we wzorze przez odpowiadającą mu masę atomową. Sprawdź układ okresowy pierwiastków pod kątem masy atomowej. Na przykład NaCl zawiera jeden atom sodu i jeden atom chlorku o masach atomowych odpowiednio 22,99 i 35,45. Ciężar wzoru NaCl wynosi zatem (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O zawiera jeden atom wodoru i jeden atom tlenu o masach atomowych odpowiednio 1,01 i 16,00. Daje to wodzie masę cząsteczkową (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Określ liczbę moli każdej substancji, dzieląc jej masę w gramach przez jej wzór lub masę cząsteczkową. W tym przypadku 10 gramów NaCl odpowiada 10 ÷ 58,44 = 0,171 moli NaCl, a 100 gramów wody odpowiada 100 ÷ 18,02 = 5,55 moli H2O.
Oblicz procent molowy jednego ze składników, dzieląc jego liczbę moli przez całkowitą liczbę moli wszystkich substancji i mnożąc wynik przez 100. W przypadku 0,171 mola NaCl i 5,55 mola H2O ułamek molowy NaCl wynosi 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 procent. Ułamek molowy wody wynosi 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 procent.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
- Układ okresowy pierwiastków
- Kalkulator
Wskazówki
-
Ułamki molowe wszystkich substancji w mieszaninie powinny sumować się do 100 procent. W przykładzie 10 gramów NaCl w połączeniu ze 100 gramami wody ułamek molowy NaCl i H2O wynosił 2,99 i 97,01 = 100.
Różnica między „masą cząsteczkową” lub „masą wzoru” stanowi formalność, która odróżnia związki z wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi. Jednak w praktyce oblicza się masy cząsteczkowe i masy formuł identycznie.