W typowym miareczkowaniu dodaje się do analitu znaną ilość odczynnika zwanego titrantem. Analit jest roztworem o nieznanym stężeniu. W miarę powolnego dodawania titranta można monitorować oznaki zachodzącej reakcji. Woda jest niezbędna do tworzenia roztworów w miareczkowaniu. Dodatkowo, jeśli dodasz wodę do roztworu, zmienisz stężenie roztworu. Musisz uwzględnić te zmiany w swoich obliczeniach.
Zmiana koncentracji
Dodanie wody do titranta lub analitu zmieni stężenie tego roztworu. Każdy roztwór ma molarność, która jest równa liczbie moli rozpuszczalnika na litr roztworu. Po dodaniu wody do roztworu liczba moli rozpuszczalnika pozostaje taka sama, podczas gdy objętość rośnie. Dlatego zmniejsza się molarność; roztwór jest rozcieńczony.
Dodawanie wody do analitu
Dodając wodę do analitu, rozcieńczasz roztwór o nieznanej molarności. To rozcieńczenie ostatecznie nie wpływa na wyniki eksperymentalne. Stężenie analitu jest nadal nieznane. Dopóki pomiary objętości są dokładne, możesz obliczyć mole nieznanego związku po zakończeniu miareczkowania.
Dodawanie wody do titranta
Dodając wodę do titranta, rozcieńczasz roztwór o znanej molarności. Ważne jest, aby uwzględnić w obliczeniach pod koniec miareczkowania; musisz znać liczbę moli titranta użytego do miareczkowania. Dopóki uwzględniasz dodaną wodę w swoich obliczeniach, wyniki powinny być dokładne. Ponadto, ponieważ rozcieńczasz titrant, potrzeba będzie większej ilości titranta, aby spowodować zmianę analitu. Dlatego cały proces miareczkowania potrwa dłużej.
Właściwości wody
Większość miareczkowań zależy od precyzyjnych pomiarów pH. Woda ma pH 7, czyli neutralne. Kiedy dodasz go do kwasu lub zasady, rozcieńcza ten roztwór i zbliża pH do siedmiu. Dopóki uwzględniasz to rozcieńczenie w obliczeniach miareczkowania, dodanie wody nie powinno powodować błędów w wynikach.