Pomnóż objętość (w litrach) słabego kwasu przez jego stężenie (w molach/litr). Daje to całkowitą liczbę cząsteczek kwasu, które znajdą się w końcowym roztworze buforowym.
Użyj wagi do zważenia sprzężonej soli bazowej, której użyjesz do stworzenia buforu. Zapisz masę w gramach.
Podziel tę masę przez masę molową (w gramach na mol) soli, aby określić całkowitą liczbę moli zawartych w próbce.
Poszukaj stałej dysocjacji (Ka) dla słabego kwasu. Zobacz sekcję Zasoby poniżej, aby uzyskać link do obszernej listy wartości Ka.
Dodaj objętość słabego kwasu (w litrach) do objętości wody, w której zamierzasz rozpuścić sprzężoną sól zasadową (w litrach). Ta wartość reprezentuje końcową objętość roztworu buforowego.
Podziel liczbę moli cząsteczki słabego kwasu (z kroku 1) przez całkowitą objętość roztworu buforowego (z kroku 5). Daje to [HA], stężenie słabego kwasu w buforze.
Podziel liczbę moli cząsteczek sprzężonej soli zasadowej (z kroku 3) przez całkowitą objętość roztworu buforowego (z kroku 5). To daje [A-], stężenie zasady sprzężonej w buforze.
Użyj swojego kalkulatora, aby określić standardowy logarytm (tj. log 10) stałej dysocjacji słabego kwasu (z kroku 4). Pomnóż wynik przez -1, aby otrzymać wartość „pKa”.
Podziel wartość [A-] (z kroku 7) przez wartość [HA] (z kroku 6).
Użyj swojego kalkulatora, aby określić standardowy logarytm wyniku z kroku 9.
Zsumuj wyniki z kroków 8 i 10, aby obliczyć pH roztworu buforowego.
Pomnóż objętość (w litrach) słabej zasady przez jej stężenie (w molach/litr). Daje to całkowitą liczbę cząsteczek zasad, które znajdą się w końcowym roztworze buforowym.
Użyj wagi do zważenia sprzężonej soli kwasu, której użyjesz do stworzenia buforu. Zapisz masę w gramach.
Podziel tę masę przez masę molową (w gramach na mol) soli, aby określić całkowitą liczbę moli zawartych w próbce.
Poszukaj stałej dysocjacji (Kb) dla słabej zasady. Zobacz sekcję Zasoby poniżej, aby uzyskać łącze do obszernej listy wartości Kb.
Dodaj objętość słabej zasady (w litrach) do objętości wody, w której zamierzasz rozpuścić sprzężoną sól kwasu (w litrach). Ta wartość reprezentuje końcową objętość roztworu buforowego.
Podziel liczbę moli cząsteczki słabej zasady (z Rozdziału 2, Krok 1) przez całkowitą objętość roztworu buforowego (z Rozdziału 2, Krok 5). To daje [BOH], stężenie słabej zasady w buforze.
Podziel liczbę moli cząsteczek sprzężonej soli kwasu (z sekcji 2, krok 3) przez całkowitą objętość roztworu buforowego (z sekcji 2, krok 5). To daje [B+], stężenie sprzężonego kwasu w buforze.
Użyj swojego kalkulatora, aby określić standardowy logarytm (tj. log 10) stałej dysocjacji słabej zasady (z rozdziału 2, krok 4). Pomnóż wynik przez -1, aby otrzymać wartość „pKb”.
Podziel wartość [B+] (z rozdziału 2, krok 7) przez wartość [BOH] (z rozdziału 2, krok 6).
Użyj swojego kalkulatora, aby określić standardowy logarytm wyniku z Rozdziału 2, Krok 9.
Zsumuj wyniki z kroków 8 i 10, aby obliczyć pOH roztworu buforowego.
Odejmij pOH od 14, aby określić pH roztworu buforowego.
Copywriter z Chicago, Andy Pasquesi, ma duże doświadczenie w pisaniu dla branży motoryzacyjnej (BMW, MINI Cooper, Harley-Davidson), usług finansowych (Ivy Funds, William Blair, T. Rowe Price, CME Group), opieki zdrowotnej (Abbott) i dóbr konsumpcyjnych (Sony, Motorola, Knoll). Posiada licencjat z języka angielskiego na Uniwersytecie Harvarda, ale nie obchodzi go przecinek oksfordzki.