Są to przybliżone obliczenia dla roztworów mocnego elektrolitu z pojedynczym anionem/kationem na cząsteczkę elektrolitu. Obliczenia dla elektrolitów z wielokrotnie naładowanymi jonami i wieloma pojedynczo naładowanymi jonami są bardziej złożone. W przypadku słabych elektrolitów należy obliczyć stałą dysocjacji alfa, aby uzyskać przewodnictwo. Alfa jest równa przewodności molowej gatunku w określonym stężeniu podzielonej przez bezwzględną przewodność molową (stałą). Alfa jest następnie używana do wyznaczenia pozornej stałej równowagi K, aby obliczyć przewodnictwo roztworu przy określonym stężeniu.
Publikowany autor i profesjonalny mówca, David Weedmark był wcześniej instruktorem informatyki w Algonquin College. Interesuje się nauką i technologią oraz pracuje jako konsultant technologiczny dla małych firm i organizacji pozarządowych. Jako pisarz science fiction, David napisał również setki artykułów na temat nauki i technologii dla gazet, magazynów i stron internetowych, w tym Samsung, About.com i ItStillWorks.com