Reakcja rozkładu to rodzaj reakcji chemicznej, w której związek jest rozdzielany na części składowe. Ważne jest, aby zrozumieć, jak zapisywać i bilansować reakcje rozkładu, ponieważ zachodzą one w wielu typach eksperymentów chemicznych. Wykonując bardziej skomplikowane obliczenia, będziesz musiał napisać zrównoważone równanie, aby zebrać potrzebne wartości. Taki proces może wydawać się onieśmielający, ale znajomość natury związków i przebiegu reakcji pomoże ci się uczyć.
Znać ogólną postać reakcji rozkładu. Standardowym formatem rozkładu jest AB, co daje A + B, gdzie AB to związek, a A i B to elementy, które tworzą ten związek. Przykładem reakcji rozkładu jest 2HgO, co daje 2Hg + O2.
Zapisz wzór związku, od którego zaczynasz, i określ elementy, które tworzą ten związek. Na przykład, jeśli zaczynasz od związku chlorku sodu, to wzór chemiczny to NaCl. Pierwiastki wchodzące w skład chlorku sodu to sód (Na) i chlor (Cl2). Chlor ma na końcu dwójkę, ponieważ jest to pierwiastek dwuatomowy.
Napisz wzór chemiczny. na podstawie informacji, które znasz. Na przykład wiesz, że reagentem jest NaCl, a produktami są Na i Cl2. Dlatego możesz napisać, że NaCl daje Na + Cl2.
Policz liczbę moli każdego pierwiastka po obu stronach reakcji rozkładu. Podczas równoważenia reakcji rozkładu liczba moli powinna być równa po obu stronach. Na przykład, w równaniu NaCl daje Na + Cl2, jest jeden mol Na po obu stronach, ale jest jeden mol Cl po lewej stronie i dwa mole na Cl po prawej stronie.
Umieść współczynniki przed pierwiastkami i związkami, aby równanie było zrównoważone. Na przykład w przypadku reakcji rozkładu chlorku sodu umieszczenie 2 przed NaCl daje 2 mole Na i 2 mole kl. To sprawia, że mole Cl są równe po obu stronach, ale nie Na. Dlatego możesz postawić 2 przed Na po prawej stronie bok. Ostateczna reakcja rozkładu daje 2NaCl daje 2Na + Cl2.