Podczas wykonywania eksperymentu laboratoryjnego ważne jest, aby określić, ile produktu zostało wyprodukowane. Można to zrobić za pomocą obliczeń, takich jak wyznaczanie masy i procentowa wydajność. Na podstawie gramów wytworzonego produktu można określić liczbę wytworzonych moli. Obliczanie liczby moli produktu jest przydatne do określania błędów doświadczalnych i pisania wniosków laboratoryjnych. Jest to proces, który można wykonać za pomocą prostych operacji matematycznych i pojęć.
Napisz reakcję chemiczną dla eksperymentu. Wielokrotnie to równanie znajduje się w podręczniku laboratoryjnym; jeśli nie, wypisz to i zrównoważ. Na przykład w reakcji syntezy sodu i chloru równanie chemiczne to Na + Cl2, co daje NaCl2.
Określ masę produktu. Po zakończeniu eksperymentu masa jest zwykle obliczana poprzez ważenie produktu wagą gramową. Na przykład końcowa masa produktu może wynosić 202,0 gramy chlorku sodu (NaCl2).
Określ masę molową produktu. Wyszukując masy molowe elementów produktu i dodając je do siebie, można określić masę molową produktu. Na przykład masa molowa Na wynosi 22,99 g. Masa molowa dla Cl wynosi 35,45. W NaCl2 są 2 mole Cl, więc pomnóż 35,45 przez 2. To daje 70,90 g. Dodanie 22,99 g i 70,90 g daje masę molową 93,89 g/mol NaCl2.
Użyj analizy wymiarowej, aby zapisać stosunki do obliczenia mola. W pierwszym stosunku wpisz 202,0 g NaCl2 ponad 1. W drugiej racji napisz 1 mol NaCl2 na 93,89 g NaCl2.