Atomy tworzą cząsteczki i związki, dzieląc elektrony w celu tworzenia wiązań chemicznych. Zrozumienie natury tego wiązania zaczyna się od poznania liczby elektronów związanych z każdym atomem. Dzięki informacjom z układu okresowego pierwiastków i prostej arytmetyce możesz obliczyć liczbę elektronów na podstawie wzoru chemicznego materiału.
Przeanalizuj wzór chemiczny i zapisz typy pierwiastków, które składają się na związek, a także liczbę atomów każdego typu. Pierwszy przykład, KNO3, zawiera pierwiastki potas (K-1 atom), azot (N-1 atom) i tlen (O-3 atomy). Drugi przykład, SO42-, zawiera pierwiastki siarkę (S-1 atom) i tlen (O-4 atomy).
Przejdź do układu okresowego pierwiastków chemicznych (patrz Zasoby) i znajdź liczbę całkowitą atomic numer dla każdego pierwiastka zidentyfikowanego w Kroku 1 — numer, który pojawia się tuż nad symbolem chemicznym dla każdego element. W naszym przykładzie liczby atomowe pierwiastków potasu (K), azotu (N), tlenu (O) i siarki (S) wynoszą odpowiednio 19, 7, 8 i 16.
Pomnóż liczbę atomową pierwiastka przez liczbę atomów tego typu (patrz Krok 1) w cząsteczce. Powtórz dla wszystkich pierwiastków w cząsteczce, a następnie zsumuj wszystkie produkty, aby obliczyć liczbę elektronów. W pierwszym przykładzie liczba elektronów w KNO3 wynosi (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. W drugim przykładzie liczba elektronów w SO42- równa się (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Odejmij wartość ładunku od liczby elektronów uzyskanych w kroku 3, jeśli jon ma ładunek dodatni. Dodaj wartość ładunku do liczby elektronów (krok 3), jeśli jon ma ładunek ujemny. Pomiń ten krok, jeśli cząsteczka ma ładunek neutralny. W naszych przykładach tylko SO42- jest naładowanym jonem; ma ładunek ujemny 2. Dodaj tę wartość do sumy z kroku 3, aby określić całkowitą liczbę elektronów w cząsteczce: 48 +2 = 50.