W planetarnym modelu budowy atomu atom składa się z ciężkiego, dodatnio naładowanego jądra otoczonego chmurą znacznie lżejszych, ujemnie naładowanych elektronów. Protony dostarczają ładunek dodatni, a każdy pierwiastek ma ich inną liczbę. Liczba protonów w jądrze określa liczbę atomową pierwiastka. Różni się od masy atomowej lub masy atomowej, które uwzględniają obecność neutronów. Każdy atom danego pierwiastka ma zawsze tę samą liczbę atomową, ale masa atomowa może się różnić w zależności od liczby neutronów w jądrze.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze pierwiastka. Określa pozycję pierwiastka w układzie okresowym. Masa atomowa, która jest kolejną liczbą, która pojawia się obok symbolu pierwiastka, jest średnią mas atomowych wszystkich izotopów tego pierwiastka.
Tabela okresowa
Układ okresowy pierwiastków to wykres, na którym wymienione są wszystkie pierwiastki w kolejności rosnącej liczby atomowej. Naukowcy znają 118 pierwiastków. Numer 118, oganesson (Og), który jest sztucznie produkowanym pierwiastkiem promieniotwórczym, został dodany w 2015 roku. Oganesson ma najwyższą liczbę atomową, ponieważ ma największą liczbę protonów w swoim jądrze. Z drugiej strony wodór (H) ma tylko jeden proton w swoim jądrze, więc jego liczba atomowa wynosi 1 i pojawia się na początku układu okresowego. Liczba atomowa każdego pierwiastka, będąca liczbą protonów w jego jądrze, pojawia się obok jego symbolu w tabeli. Gdyby nie było liczby atomowej, nadal można by określić, ile protonów znajdowało się w jądrze danego pierwiastka, licząc liczbę miejsc między tym pierwiastkiem a wodorem.
Liczba atomowa nie jest masą atomową ani wagą atomową
Jeśli wyszukasz pierwiastek w układzie okresowym, zobaczysz kolejną liczbę obok jego liczby atomowej. Jest to masa atomowa pierwiastka i zwykle jest to dwukrotność liczby atomowej lub więcej. Masa atomowa to nie to samo co masa atomowa.
Masa atomowa atomu to masa wszystkich protonów i neutronów w jądrze. Elektrony mają tak małe masy w porównaniu z nukleonami, że uważa się je za nieistotne. Masę atomową wyraża się w jednostkach masy atomowej (amu) dla pojedynczego atomu oraz w gramach na mol dla wielkości makroskopowych. Mol jest określany ilościowo jako liczba Avogadro (6,02 × 1023) atomów.
Atom danego pierwiastka ma zawsze taką samą liczbę protonów. Gdyby miał inny numer, byłby to inny element. Jednak atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów. Każda wersja nazywana jest izotopem tego pierwiastka, a każdy izotop ma inną masę atomową. Masa atomowa wymieniona w układzie okresowym jest średnią mas atomowych wszystkich naturalnie występujących izotopów tego pierwiastka. Ta średnia to masa atomowa tego pierwiastka.