Atom, który ma taką samą liczbę protonów i elektronów, nie jest ani dodatni, ani ujemny – nie ma ładunku netto. Jeśli jednak ten atom zyskuje lub traci elektrony, może stać się kationem, jonem o ładunku dodatnim lub anionem, jonem o ładunku ujemnym. Chemicy używają bardzo prostego zapisu do przedstawienia jonów w reakcjach chemicznych. Chociaż być może będziesz musiał pamiętać o niektórych powszechnych jonach wieloatomowych, w większości możesz wymyślić symbole jonów za pomocą układu okresowego pierwiastków.
Sprawdź, czy jon zawiera tylko jeden pierwiastek. Jeśli tak, znajdź pierwiastek, który został zjonizowany w układzie okresowym. Na przykład sód znajduje się w pierwszej kolumnie, a wapń w drugiej.
Zapisz jedno- lub dwuliterowy symbol pierwiastka z układu okresowego. Na przykład symbolem sodu jest Na, podczas gdy symbolem wapnia jest Ca.
Określ, ile elektronów stracił lub zyskał atom. Pierwiastki z pierwszej kolumny układu okresowego (np. sód i potas) stracą elektron podczas reakcji, podczas gdy pierwiastki w drugiej kolumnie (np. wapń, magnez i stront) zazwyczaj tracą dwa elektrony, gdy reagować. Pierwiastki z grupy 17, halogeny (fluor, chlor, brom i jod) prawie zawsze tworzą jony, które uzyskały pojedynczy elektron. Siarka i tlen mogą tworzyć jony o ładunku -2. Pierwiastki pośrodku stołu – tak zwane metale przejściowe – mogą tracić zmienną liczbę elektronów. Liczba elektronów utraconych przez atom metalu przejściowego zostanie określona za pomocą cyfr rzymskich po jego nazwie. Na przykład żelazo (III) straciło trzy elektrony, a żelazo (II) straciło dwa.
Napisz znak ujemny jako indeks górny, a następnie liczbę elektronów, które atom zyskał, LUB wpisz znak dodatni jako indeks górny, a następnie liczbę utraconych elektronów.
Sprawdź, czy jon zawiera więcej niż jeden pierwiastek (np. jon siarczanowy). Jeśli tak, wyszukaj jego nazwę w tabeli w sekcji Zasoby poniżej. Każde imię ma odpowiadający mu symbol. Na przykład siarczan to SO4 -2 (z -2 jako indeksem górnym i 4 jako indeksem dolnym, ponieważ istnieją 4 atomy tlenu).
Bibliografia
- City University of New York: Ions
o autorze
Mieszkający w San Diego John Brennan od 2006 roku pisze o nauce i środowisku. Jego artykuły ukazywały się w „Plenty”, „San Diego Reader”, „Santa Barbara Independent” i „East Bay”. Co miesiąc.” Brennan uzyskała tytuł licencjata biologii na Uniwersytecie Kalifornijskim w San Diego.
Kredyty fotograficzne
Jupiterimages/Photos.com/Getty Images