Budowanie modelowego atomu to dla uczniów łatwy sposób na poznanie podstawowych zasad chemii. Atom składa się z trzech części: protonów, neutronów i elektronów. Liczba każdego z nich określa, jaki pierwiastek reprezentuje atom. Wycieczka do lokalnego sklepu rzemieślniczego i podstawowa znajomość układu okresowego pierwiastków są niezbędne do reprezentowania atomu. Im mniejsza liczba atomowa pierwiastka, tym łatwiej będzie zbudować model atomu.
Pomaluj drobinki różnymi kolorami, aby je odróżnić. Zrób sześć 2-calowych kulek w jednym kolorze, aby reprezentować protony, a pozostałe sześć 2-calowych kulek w innym kolorze, aby reprezentować neutrony. Pomaluj 1-calowe kulki na trzeci kolor, a będą one reprezentować elektrony. Elektrony są znacznie mniejsze niż protony i neutrony, ale stworzenie modelu w skali nie byłoby wykonalne.
Oznacz protony symbolem „plus”, a elektrony symbolem „minus”. Odpowiada to dodatniemu ładunkowi wszystkich protonów i ujemnemu ładunkowi każdego elektronu. Neutrony nie mają ładunku.
Sklej protony i neutrony, aby utworzyć jądro. Powinny być pomieszane razem w możliwie najściślejszej konfiguracji, przy czym każdy proton wchodzi w kontakt z co najmniej jednym neutronem. To atom węgla-12, specyficzny izotop. Węgiel-13 miałby dodatkowy neutron, a węgiel-14 miałby dwa dodatkowe neutrony.
Przetnij sztywny drut na długość 18 cali i długość 36 cali. Przesuń dwa elektrony na 18 cali długości, a pozostałe cztery elektrony na 36 cali długości. Zegnij druty, tworząc okrąg, a ich końce połącz ze sobą za pomocą taśmy klejącej. Równomiernie rozmieść elektrony na swoich orbitach, ponieważ ich ładunki odpychają się nawzajem w prawdziwym atomie.
Połącz orbity elektronowe z jądrem, wkładając do jądra cztery cienkie drewniane kołki pod kątem 90 stopni względem siebie, tworząc kształt krzyża, i przyklejając okrągłe druty do kołków. Mniejsza orbita reprezentuje pierwszy poziom energii, który może pomieścić nie więcej niż dwa elektrony, a większa orbita to drugi poziom energii, który może pomieścić nie więcej niż osiem elektronów. Jest to model Bohra dla elektronów, który nie jest idealną reprezentacją, ponieważ nie można dokładnie określić położenia elektronu pojedynczego atomu.