Reakcja wodna to reakcja chemiczna zachodząca w wodzie. W wodzie zachodzi wiele ważnych reakcji chemicznych i wiele z nich jest związanych z życiem. Istnieją trzy główne typy reakcji wodnych i są one znane jako reakcje strącania, reakcje kwasowo-zasadowe i reakcje utleniania-redukcji.
Cząsteczki wody składają się z dwóch atomów wodoru związanych z jednym atomem tlenu. Wiele substancji może rozpuszczać się w wodzie i powstaje roztwór wodny. Przykładem roztworu wodnego jest chlorek sodu (sól) rozpuszczony w wodzie.
Reakcja wytrącania ma miejsce, gdy dwa wodne reagenty, jeden stały i jeden ciekły, reagują, tworząc nierozpuszczalny produkt znany jako osad. Przykładem jest mieszanie azotanu ołowiu z jodkiem potasu, jak pokazano w następującej reakcji chemicznej:
Kwas to substancja zawierająca dodatnie jony wodorowe. Natomiast zasada jest substancją, która przyjmuje jony wodorowe i wytwarza w wodzie ujemne jony hydroksylowe. Gdy kwas i zasada reagują razem, wynikiem jest reakcja neutralizacji. Przykładem reakcji neutralizacji jest połączenie kwasu solnego z zasadą wodorotlenku sodu w celu wytworzenia wody i chlorku sodu. Równanie chemiczne to:
Utlenianie to proces, w którym substancja chemiczna traci elektrony i staje się bardziej dodatnia. Redukcja jest procesem odwrotnym i zachodzi, gdy substancja chemiczna zyskuje elektrony i staje się bardziej ujemna. Reakcja utleniania i redukcji, znana również jako reakcja redoks, zachodzi między metalem a niemetalem. Przykładem działania redoks jest sytuacja, gdy sód, który jest oficjalnie klasyfikowany jako metal, reaguje z chlorem i wytwarza chlorek sodu:
W tej reakcji elektron jest przenoszony z atomu sodu na atom chloru. Prowadzi to do dodatnio naładowanego jonu sodu i ujemnie naładowanego jonu chloru. Odpychanie elektrostatyczne między dwoma elementami tworzy wiązanie jonowe.