Nie musisz być szalonym naukowcem, żeby cieszyć się chemią. Za każdym razem, gdy pijesz napój gazowany, doświadczasz słodzonej mieszanki napojów rozpuszczonej w wodzie gazowanej. Ciała stałe, ciecze i gazy mogą się rozpuszczać, w zależności od cząsteczek substancji, które to robią rozpuszczanie, który jest rozpuszczalnikiem, oraz cząsteczki substancji, która jest rozpuszczana, czyli rozpuszczony. Proces, w którym rozpuszczalnik i substancja rozpuszczona tworzą roztwór, nazywa się rozpuszczaniem. Jeśli lubisz sos sałatkowy zrobiony z oleju i wody, należy go wstrząsnąć, aby je wymieszać. Kiedy tak się dzieje, jesz (krótkotrwałe) rozpuszczenie na swojej sałatce.
Kiedy przedmioty rozpuszczają się w chemii, dwa lub więcej przedmiotów łączy się w roztworze. Niektóre substancje rozpuszczone rozpuszczają się w wodzie, ale nie w innych cieczach. Rozpuszczanie zależy od cząsteczek zarówno rozpuszczalnika, jak i substancji rozpuszczonej. Cząsteczki oddziałują ze sobą i przyciągają się, tworząc roztwór, gdy są zmieszane. Ta reakcja może nastąpić natychmiast lub może zająć trochę czasu, zanim się zmieszają.
Rozpuszczalność to stopień, w jakim substancja się rozpuszcza. Substancje wysoce rozpuszczalne całkowicie się rozpuszczają. Substancje, które nie są dobrze rozpuszczalne, mogą zająć trochę czasu, zanim rozpuszczą się i zmieszają z rozpuszczalnikiem lub mogą w ogóle się nie rozpuścić. Elementem, który najlepiej rozpuszcza substancje rozpuszczające, jest woda, ponieważ zawiera zarówno ładunki ujemne, jak i dodatnie, które ułożone są w taki sposób, że przyciągają wiele różnych rodzajów cząsteczek. Kiedy woda rozpuszcza inną substancję, która zawiera również cząsteczki ujemne i dodatnie, następuje szybkie rozpuszczanie. Kiedy cząsteczki oddziałują w ten sposób, przypominają przyciągające się nawzajem magnesy.
Dysocjacja w chemii zachodzi, gdy rozpuszczają się związki jonowe. W procesie produkują jony. Dzieje się tak, gdy cząsteczki wody oddzielają kryształ jonowy. Polarne końce cząsteczki wody są silnie przyciągane do dodatnich i ujemnych jonów w krysztale, powodując cząsteczki wody otaczające kationy kryształu (ładunki dodatnie) i aniony (ładunki ujemne) w procesie uwodnienie.
Procesem, w którym rozwiązanie rozdziela się na swoje składniki, jest dysocjacja. Doskonałym przykładem dysocjacji jest sos sałatkowy zrobiony z oleju i wody. Oleje kuchenne i woda nie mieszają się długo, tworząc roztwór obu, ponieważ woda wykorzystuje wiązania wodorowe, a cząsteczki oleju spożywczego są utrzymywane razem przez siły dyspersyjne. Niepolarne cząsteczki oleju i polarne cząsteczki wody nie mają wystarczająco silnego przyciągania międzycząsteczkowego, aby mogły się zmieszać i pozostać w mieszance.