Pomnóż wartość Kb przez całkowite stężenie amoniaku i liczbę 4. Całkowite stężenie to suma [NH4+] i [NH3] w roztworze. To stężenie musi być znane lub podane w celu obliczenia pH. Na przykład stężenie wynosi 0,1 mola. Następnie wartość w tym kroku powinna być obliczona jako 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Wyciągnij pierwiastek kwadratowy z wartości uzyskanej w kroku 1. W przykładzie jest to sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Zauważ, że ten wynik jest zaokrąglany do tysięcznych).
Odejmij wartość Kb od liczby otrzymanej w kroku 2, a następnie podziel wynik przez 2, aby obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych (OH-). W naszym przykładzie [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5)/2 = 1,333E-3 molowy.
Podziel wielkość 1E-14 przez stężenie jonów wodorotlenowych (krok 3), aby obliczyć stężenie protonów [H+]: [H+] = 1E-14 / [OH-]. W naszym przykładzie [H+] = 1E-14/1,333E-3 = 7,502E-11.
Weź logarytm (o podstawie 10) stężenia protonów (krok 4) i pomnóż wynik przez -1, aby obliczyć pH. W tym przykładzie pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Ten artykuł został napisany przez profesjonalnego pisarza, zredagowany i sprawdzony pod kątem faktów za pomocą wielopunktowego systemu audytu, w celu zapewnienia naszym czytelnikom tylko najlepszych informacji. Aby przesłać swoje pytania lub pomysły lub po prostu dowiedzieć się więcej, odwiedź naszą stronę o nas: link poniżej.