Zaktualizowano 24 kwietnia 2017 r.
Eric Bank, MBA, MS Finance MS
W skrajnej prawej kolumnie układu okresowego pierwiastków wymieniono gazy szlachetne: hel, neon, argon, krypton, ksenon i radon. Wszystkie te pierwiastki są gazowe w temperaturze pokojowej, bezbarwne, bezwonne i nie reagują z innymi pierwiastkami. Gazy szlachetne mają wspólną konfigurację elektronową, w której zewnętrzne lub walencyjne orbitale atomowe są całkowicie wypełnione.
Liczba dodatnio naładowanych protonów w jądrze i pasująca liczba elektronów krążących wokół jądra identyfikują każdy pierwiastek. Fizyka kwantowa opisuje najbardziej prawdopodobne lokalizacje orbit. Te lokalizacje tworzą muszle, podpowłoki i orbitale atomowe. Najmniejszy orbital atomowy, s, może pomieścić dwa elektrony. Następny orbital, p, może pomieścić do sześciu elektronów. Hel, najlżejszy gaz szlachetny, ma tylko dwa elektrony, które wypełniają jego orbitę. Wszystkie pozostałe gazy szlachetne mają zewnętrzne powłoki, w których orbitale s i p są pełne. Stanowi to „regułę oktetu” dla gazów szlachetnych; powłoka walencyjna (tj. najbardziej zewnętrzna) każdego gazu ma dwa elektrony s i sześć elektronów p. Gdy powłoka falbany jest pełna, nie będzie wymieniać elektronów z innymi pierwiastkami, tworząc gazy, które są zbyt „szlachetne”, aby mieszać się z innymi atomami.