Możesz kojarzyć azotan amonu z materiałami wybuchowymi; jest powszechnie stosowany w bezpiecznych materiałach wybuchowych i pirotechnice oraz nawozach. Ale nie wszystkie eksperymenty z azotanem amonu kończą się hukiem. Kiedy dodajesz azotan amonu do wody, masz dobry przykład reakcji endotermicznej.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Dodanie azotanu amonu do wody powoduje schłodzenie mieszaniny i jest dobrym przykładem endotermicznej reakcji chemicznej.
Właściwości azotanu amonu
Związek chemiczny azotan amonu, sól amoniaku i kwasu amonowo-azotowego, jest bezbarwnym, krystalicznym ciałem stałym, dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Jego wzór chemiczny to NH4NO3, co oznacza, że jest to cząsteczka składająca się z atomów azotu, wodoru i tlenu.
Dodawanie azotanu amonu do wody
Azotan amonu składa się z ciasno upakowanych wiązań jonowych. Kiedy wchodzi w kontakt z wodą, polarne cząsteczki wody zakłócają działanie tych jonów i ostatecznie powodują ich rozproszenie. Do tego potrzeba energii, która jest pochłaniana z otoczenia i sprawia, że roztwór jest zimny. Podczas gdy jony azotanu amonu wchodzą w interakcję z cząsteczkami wody (tj. w wyniku reakcji egzotermicznej), wytwarzana jest pewna ilość ciepła, jest to znacznie mniej niż jest potrzebne do cząsteczki wody do rozproszenia silnych wiązań jonowych azotanu amonu, dzięki czemu cały proces jest reakcją endotermiczną lub pochłania energię z jej okolica. Z tego powodu stały azotan amonu jest używany w komercyjnych opakowaniach chłodniczych, które w rzeczywistości są tylko mieszaniną azotanu amonu i wody. Jeśli zrobisz sobie krzywdę, możesz wymieszać zawartość torby i umieścić ją na uszkodzonej części ciała. Reakcja endotermiczna mieszaniny azotanu amonu i wody usuwa ciepło z części ciała, „zamrażając” bolesny obszar.
Ogrzewanie rozpuszczonego azotanu amonu
Jeśli delikatnie podgrzejesz azotan amonu, który rozpuścił się w wodzie, roztwór rozpadnie się, uwalniając podtlenek azotu, powszechnie nazywany gazem rozweselającym. Znany jako rozkład termiczny, gdy roztwór rozkłada się na podtlenek azotu i parę wodną, proces ten this wymaga temperatury od 180 stopni Celsjusza (356 stopni Fahrenheita) do 250 stopni Celsjusza (482 stopnie Fahrenheita). Należy to robić tylko w kontrolowanych, nadzorowanych warunkach w laboratorium chemicznym, ponieważ amoniak because azotan może spowodować uduszenie, jeśli zostanie wdychany w zbyt dużej ilości, i może eksplodować w wysokich temperaturach. Ponieważ stały azotan amonu może ulec wybuchowemu rozkładowi po podgrzaniu w zamkniętej przestrzeni, jego transport i przechowywanie podlegają przepisom rządowym.