Kiedy masz problem z chemii lub fizyki, który wymaga obliczenia końcowej temperatury substancji, na przykład, stosujesz określoną ilość ciepła do wody o określonej temperaturze początkowej, odpowiedź można znaleźć za pomocą jednej z najczęstszych termodynamiki równania. Przekraczając granicę między chemią a fizyką, termodynamika jest gałęzią nauk fizycznych zajmującą się transferami ciepła i energii w przyrodzie oraz we wszechświecie jako całości.
Przepisz równanie ciepła właściwego, Q=mcΔT. Litera „Q” to ciepło przekazywane podczas wymiany w kaloriach, „m” to masa ogrzewanej substancji w gramach, „c” to jej właściwa pojemność cieplna i wartość statyczna, a „ΔT” to zmiana temperatury w stopniach Celsjusza, odzwierciedlająca zmianę temperatura. Korzystając z praw arytmetyki, podziel obie strony równania przez „mc” w następujący sposób: Q/mc = mcΔT/mc lub Q/mc = ΔT.
Wprowadź do równania wartości, które daje twój problem z chemią. Jeśli, na przykład, powie Ci, że ktoś dostarcza 150 kalorii ciepła na 25,0 gramów wody, której ciepło właściwe lub ilość ciepła, jaką może wytrzymać bez zmiany temperatury, wynosi 1,0 kalorii na gram na stopień Celsjusza, wypełnij równanie w następujący sposób: ΔT = Q/mc = 150/(25)(1) = 150/25 = 6. Dlatego temperatura wody wzrasta o 6 stopni Celsjusza.
Dodaj zmianę temperatury do pierwotnej temperatury substancji, aby znaleźć jej końcowe ciepło. Na przykład, jeśli twoja woda miała początkowo 24 stopnie Celsjusza, jej końcowa temperatura wynosiłaby: 24 + 6, czyli 30 stopni Celsjusza.
