Jak znaleźć liczbę masową

Jeśli masz określoną masę związku, możesz obliczyć liczbę moli. I odwrotnie, jeśli wiesz, ile masz moli związku, możesz obliczyć jego masę. Do obu obliczeń musisz znać dwie rzeczy: wzór chemiczny związku i liczby masowe pierwiastków, które go tworzą. Numer masowy pierwiastka jest unikalny dla tego pierwiastka i jest wymieniony tuż pod symbolem pierwiastka w układzie okresowym. Liczba masowa pierwiastka nie jest taka sama jak jego liczba atomowa.

TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)

Liczba masowa każdego pierwiastka pojawia się pod jego symbolem w układzie okresowym pierwiastków. Jest wymieniony w jednostkach masy atomowej, co odpowiada gramom/mol.

Każdy pierwiastek charakteryzuje się unikalną liczbą dodatnio naładowanych protonów w swoim jądrze. Na przykład wodór ma jeden proton, a tlen osiem. Układ okresowy pierwiastków to układ pierwiastków według rosnącej liczby atomowej. Pierwsza pozycja to wodór, ósma to tlen i tak dalej. Miejsce zajmowane przez pierwiastek w układzie okresowym jest natychmiastowym wskazaniem jego

Oprócz protonów jądra większości pierwiastków zawierają również neutrony. Te fundamentalne cząstki nie mają ładunku, ale mają mniej więcej taką samą masę jak protony, więc muszą być zawarte w masie atomowej. liczba masowa atomowa to suma wszystkich protonów i neutronów w jądrze. Atom wodoru może zawierać neutron, ale zwykle tak nie jest, więc liczba masowa wodoru wynosi 1. Z kolei tlen ma taką samą liczbę białek i neutronów, co podnosi jego liczbę masową do 16. Odejmując liczbę masową pierwiastka od jego masy atomowej, mówimy o liczbie protonów w jego jądrze.

Najlepszym miejscem do szukania liczby atomowej pierwiastka jest układ okresowy pierwiastków. Jest wyświetlany pod symbolem elementu. Być może zdziwi Cię fakt, że w wielu wersjach układu okresowego liczba ta zawiera ułamek dziesiętny, którego nie spodziewałbyś się, gdyby został wyprowadzony po prostu przez dodanie protonów i neutrony.

Powodem tego jest to, że wyświetlana liczba jest względną masą atomową, która jest pochodną ze wszystkich naturalnie występujących izotopów pierwiastka ważonych procentem każdego, który wystąpi. Izotopy powstają, gdy liczba neutronów w elemencie jest większa lub mniejsza niż liczba protonów. Niektóre z tych izotopów, takie jak węgiel-13, są stabilne, ale niektóre są niestabilne i z czasem ulegają rozkładowi do bardziej stabilnego stanu. Takie izotopy, takie jak węgiel-14, są radioaktywne.

Praktycznie wszystkie pierwiastki mają więcej niż jeden izotop, więc każdy ma masę atomową zawierającą ułamek dziesiętny. Na przykład masa atomowa wodoru wymieniona w układzie okresowym pierwiastków wynosi 1,008, węgla 12,011, a tlenu 15,99. Uran o liczbie atomowej 92 zawiera trzy naturalnie występujące izotopy. Jego masa atomowa wynosi 238,029. W praktyce naukowcy zwykle zaokrąglają liczbę masową do najbliższej liczby całkowitej.

Jednostki masy atomowej zostały udoskonalone przez lata, a dziś naukowcy używają zunifikowanej jednostki masy atomowej (amu lub po prostu u). Jest on zdefiniowany jako równy dokładnie jednej dwunastej masy niezwiązanego atomu węgla-12. Z definicji masa jednego mola pierwiastka, czyli liczba Avogadro (6,02 x 10²³) atomów jest równa jego masie atomowej w gramach. Innymi słowy, 1 amu = 1 gram/mol. Więc jeśli masa jednego atomu wodoru wynosi 1 amu, masa jednego mola wodoru wynosi 1 gram. Masa jednego mola węgla wynosi zatem 12 gramów, a uranu 238 gramów.