W chemii organicznej „nienasycony” związek to taki, który zawiera co najmniej jedno wiązanie „pi” – „podwójne” wiązanie między dwoma jego węglami, które wykorzystuje dwa elektrony z każdego węgla zamiast jednego. Ustalenie, ile wiązań pi ma związek nienasycony – jego „liczba nienasycenia” – jest żmudne, jeśli zdecydujesz się wyciągnąć związek ręcznie. Jeśli natomiast obliczysz tę liczbę za pomocą prostego wzoru, który wymyślili chemicy, zajmie Ci to tylko kilka chwil.
Zastąp wszelkie halogeny, takie jak brom, jod lub chlor, które zawiera Twój związek, wodorami do celów obliczeń. Na przykład, jeśli twój związek to C6H6N3OCl, zapiszesz go ponownie jako C6H7N3O.
Odejmij każdy azot od wodoru. W tym przykładzie możesz teraz przedstawić związek jako C6H4.
Oblicz liczbę nienasycenia dla swojego związku, który ma teraz postać CnHm, używając tego wzór Ω = n - (m/2) + 1, gdzie „Ω” to stopień nienasycenia – liczba wiązań pi związek ma. Dla przykładowego związku, C6H4, wykonaj to w następujący sposób: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Związek C6H6N3OCl zawiera zatem pięć wiązań podwójnych.
