Normalność opisuje liczbę jonów wodorowych, które uwalniają się z jednego litra kwasu w obecność zasady lub liczba jonów wodorotlenowych, które uwalniają się z zasady w obecności an kwas. W niektórych przypadkach może to być bardziej użyteczny pomiar niż molarność, która opisuje tylko liczbę cząsteczek kwasowych lub zasadowych na litr, ponieważ różne kwasy i zasady wytwarzają różne liczby jony. Kiedy tworzysz 50-procentowy normalny roztwór kwasu solnego, zawsze będzie miał taką samą liczbę jonów jak każdy inny roztwór o tej samej normalności.
Dodać masę molową wodoru (1,007 g/mol) i chloru (35,45 g/mol), aby określić masę molową kwasu chlorowodorowego (36,457 g/mol). Masa molowa każdego pierwiastka jest równa jego masie atomowej wymienionej w układzie okresowym pierwiastków.
Aby obliczyć masę równoważną, podziel masę molową kwasu chlorowodorowego przez liczbę jonów wodorowych uwolnionych przez każdą cząsteczkę. Ponieważ jest tylko jeden atom wodoru, może być tylko jeden jon; dlatego masa równoważna wynosi 36,457/1 lub 36,457.
Zastąp masę równoważną (EqM), żądaną normalność (0,5 N) i żądaną objętość roztworu w litrach (L) do równania EqM * N * L, aby obliczyć liczbę gramów kwasu chlorowodorowego potrzebną do wykonania rozwiązanie. Na przykład, jeśli chcesz zrobić 1 litr. rozwiązania równanie byłoby 36,457 * 0,5 * 1.
Uprość równanie. Na przykład w przypadku 1 ltr. roztworu, potrzebujesz 18,2285 g czystego kwasu solnego. Jednak mocne kwasy, takie jak kwas solny, nigdy nie są sprzedawane w stanie czystym, więc trzeba wykonać więcej obliczeń.
Zbadaj pojemnik z kwasem, określ jego stężenie procentowe i środek ciężkości. Kwas chlorowodorowy często składa się z 37 procent kwasu i 63 procent wody, a stężenie ma ciężar właściwy 1,19 g na ml.
Zastąp niezbędne gramy kwasu chlorowodorowego (G), stężenie procentowe (C) i ciężar właściwy (SG) do równania G/(C * SG), aby obliczyć objętość rozcieńczonego kwasu, którego potrzebujesz używać.