Jak nazwać związki kowalencyjne?

Nazywanie związków w chemii to jedna z zabawnych części. Konwencje nazewnictwa są zgodne z zestawem reguł ze słowami opisowymi. Gdy znasz zasady, możesz nazwać dowolny związek, na który się natkniesz. I podobnie, możesz łatwo określić nazwę dowolnego związku, jaka jest jego struktura.
Z nowymi związkami odkrywanymi przez cały czas i milionami już istniejących, nie byłoby sposobu na uporządkowanie wszystkiego bez spójnej struktury nazewnictwa. Przyjrzyjmy się niektórym koncepcjom dotyczącym nazywania związków kowalencyjnych.

TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)

W przypadku związków binarnych należy podać nazwę pierwszego atomu w związku, a następnie grecki przedrostek oznaczający numer drugiego atomu. Zakończ drugi atom z -ide. Nazwij związek jonowy przez kation, a następnie anion.

Przede wszystkim, aby nazwać związek kowalencyjny, pomaga wiedzieć, czym jest związek kowalencyjny. Związki kowalencyjne powstają, gdy dwa lub więcej atomów niemetalicznych łączy się przez wspólne elektrony walencyjne.

Warto zauważyć, że chemia organiczna ma zupełnie inną nomenklaturę.

Greckie przedrostki są używane do nazywania związków w oparciu o indeks pierwiastkowy, który podaje liczbę atomów w związku.

Prefiks numeru

1 mononukleoza-
2 di-
3 trój-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-
7 hepta-
8 okta-
9 nona-
10 dekada-

Na przykład SF₄ to tetrafluorek siarki. tetra- przedrostek na nazwie rdzenia fluorkowego wskazuje, że w tym związku znajdują się 4 atomy fluorku. Ogólnie rzecz biorąc, pierwszy atom czytany od lewej do prawej jest najmniej obfity w związek.

Najpierw podaj nazwę pierwszego atomu w związku. Następnie podaj grecki przedrostek dla liczby drugiego atomu. Następnie nazwij drugi atom i zakończ go -ide.

Związki jonowe składają się z jonów. Większość związków jonowych zawiera atomy metali i niemetali. Jeśli związki są naładowane dodatnio, nazywane są kationami. Jeśli związki są naładowane ujemnie, nazywane są anionami.

Związek jonowy nazywa się, podając najpierw nazwę kation po którym następuje nazwa anion. Na przykład sód (Na+) i chlorek (Cl−) razem tworzą chlorek sodu.

ZA jon wieloatomowy jest jonem składającym się z dwóch lub więcej atomów. Jeden naładowany atom nazywany jest jonem monoatomowym, podczas gdy binarny związek kowalencyjny składa się z dwóch atomów niemetalicznych. Ponieważ cząsteczka jest jonem, oznacza to, że ma ogólny ładunek elektryczny.

Wiele jonów jest oksoaniony, co oznacza, że ​​tlen jest połączony z innym pierwiastkiem. Konwencja nazewnictwa opiera się na określonej formule. „Rdzeń” to nazwa elementu.

-jedli postać: na przykład siarczan, SO₄^2-

-ite forma ma o jeden tlen mniej niż forma -ate: siarczyn, SO₃^2-

Te przyrostki -jedli i -ite oznaczają względną liczbę atomów tlenu w oksoanionie. Inne przyrostki i przedrostki rozróżniają inne możliwości:

hipo- trzon -ite ma dwa mniej tlenu niż -jedli postać: podchloryn, ClO-

za- trzon -jedli forma ma o jeden tlen więcej niż -jedli postać: nadchloran, ClO₄-

-ide formą jest anion jednoatomowy: chlorek, Cl−

Przyrostki nie mówią jednak o rzeczywistej liczbie tlenków, a jedynie o liczbie względnej.

Przedrostek tio- w związku oznacza, że ​​atom tlenu został zastąpiony atomem siarki.

Nazywanie związków kowalencyjnych trzema pierwiastkami odbywa się według tych podobnych zasad. Podobnie jak w innych przypadkach, określ wzór, ładunek i liczbę każdego jonu.

Na przykład wodorofosforan litu zawiera trzy pierwiastki: lit, który jest kationem, i wodorofosforan. Dlatego nazywa się Li₄HPO₄.

Podobnie, Na₂WIĘC₄ odnosi się do siarczanu sodu.

Konwencje nazewnictwa Jony polatomowe należy albo zapamiętać, albo odnieść się do niego podczas pisania wzoru związku. Pierwszym krokiem jest zidentyfikowanie kationu i anionu elementarnego, a następnie nazwanie ich. Najpierw nazwany jest kation, a drugą częścią nazwy jest anion i jego znany lub wydedukowany ładunek.

Na przykład Mg₃N₂ odnosi się do azotku magnezu, ponieważ magnez jest kationem, a azot można wywnioskować jako tworzący anion o ładunku równym liczbie grupy minus 8, czyli N^3-, jon azotkowy.