Mol jest jednostką miary używaną do wyrażenia ilości substancji zawartej w określonej ilości danej podstawowej jednostki chemicznej, takiej jak atomy, cząsteczki lub jony. Liczba tych jednostek zawarta w jednym molu dowolnej substancji jest stałą, zwaną liczbą Avogadro i jest równa 6,22x10^23 jednostek. Mole i masa cząsteczkowa odgrywają zasadniczą rolę w obliczaniu reakcji chemicznych i związanych z nimi wielkościach.
Sprawdź standardową masę atomową każdego pierwiastka w HNO3. Spójrz na układ okresowy i zapisz liczby pod symbolami pierwiastków, które są odpowiednio 1, 14 i 16. Wyraź te liczby w jednostkach masy atomowej („u”).
Zwróć uwagę na ilości atomów wszystkich składników w HNO3, które są 1 atomem wodoru, 1 atomem azotu i 3 atomami tlenu. Pomnóż każdą z mas atomowych przez ilość atomów każdego pierwiastka zawartego w związku. Zsumuj wyniki, aby otrzymać masę molową: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr/mol. Jest to ilość HNO3 w gramach zawarta w 1 molu substancji.
Określ sam lub, jeśli postępujesz zgodnie z instrukcjami, przeczytaj wskazówki dotyczące eksperymentu, aby dowiedzieć się, ile HNO3 używasz do obliczeń. Przekształć liczby na gramy, jeśli są wyrażone w innych jednostkach.
Podziel ilość HNO3 przez 63, aby określić, ile moli jest w ilości HNO3 używanej do obliczeń. Na przykład, jeśli jest 1000 gramów HNO3, podziel 1000 przez 63; wynikiem będzie liczba moli zawartych w 1000 gramów HNO3, czyli 15,87 moli.
Bibliografia
- Antoine.frostburg: Koncepcja kreta
o autorze
Pisząc po hiszpańsku i angielsku, Martin Adamovic od 2009 roku zajmuje się psychologią, marketingiem, stylem życia i sportem. Pracowała jako dziennikarz sportowy dla różnych mobilnych aplikacji sportowych w Europie, w tym General Mobile i Bravo Game Studios. Adamovic posiada tytuł licencjata w języku hiszpańskim i biznesie na University of Colorado, a obecnie studiuje prawo..
Kredyty fotograficzne
Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images
