Entropia jest jednym ze sposobów pomiaru energii i jest podawana w dżulach na kelwin. Jeśli zmiana entropii jest dodatnia, energia weszła do układu. Jeśli zmiana entropii jest ujemna, energia została oddana. Obliczając zmianę entropii, możesz określić, ile energii wytworzy lub będzie wymagać dana reakcja.
Wyznacz standardowe entropie wszystkich produktów i reagentów za pomocą tabeli entropii. Biorąc pod uwagę równanie 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, entropie wyniosłyby 188,7 dla H2O, 213,6 dla CO2, 186 dla CH4 i 205 dla O2.
Zsumuj entropie wszystkich produktów. Produkty to związki powstające w wyniku reakcji chemicznej. Na przykład w powyższym równaniu produktami są CH4 i 2 O2. Całkowita entropia wynosi 186 plus dwa razy 205, co daje 596 dżuli na kelwin.
Zsumuj entropie wszystkich reagentów. Na przykład w powyższym równaniu reagentami są 2 H2O i CO2. Całkowita entropia wynosi dwa razy 188,7 plus 213,6, czyli 591 dżuli na kelwin.
Odejmij entropie reagentów od entropii produktów. Na przykład 596 minus 591 to 5 dżuli na kelwin, co oznacza, że energia weszła do układu podczas reakcji.
Bibliografia
- Entropia
Wskazówki
- Upewnij się, że pomnożyłeś standardową entropię przez liczbę cząsteczek biorących udział w reakcji. Na przykład, jeśli równanie zawiera 2 H2O, upewnij się, że podwoiłeś standardową entropię dla H2O.
o autorze
Mark Kennan jest pisarzem mieszkającym w rejonie Kansas City, specjalizującym się w finansach osobistych i tematyce biznesowej. Pisze od 2009 roku i jest publikowany przez „Quicken”, „TurboTax” i „The Motley Fool”.
