Brom i chlor to halogeny – bardzo reaktywne niemetale. Oba wiążą się z różnymi elementami. Chociaż chemicznie podobne, ich energia wiązania i wynikająca z tego siła wiązania i stabilność są różne. Silniejsze obligacje to obligacje krótsze. Energia wiązania to energia potrzebna do zerwania wiązania.
Tabela danych
Dla celów użytecznej tabeli i porównania danych, energia wiązania jest często podawana w kategoriach takich jak kilokalorie na mol. Mol to masa cząsteczkowa danej substancji. Alternatywnie, energia wiązania jest czasami podawana w kilodżulach na mol.
Przykładowe porównanie
Jako przykład porównaj bromowodór (HBr) i chlorowodór (HCl). Masa cząsteczkowa bromowodoru wynosi,
1,01 grama (H) + 79,90 grama (Br) = 80,91 grama na mol
Energia potrzebna do rozbicia wszystkich cząsteczek w 80,91 gramach bromowodoru wynosi 87,5 kilokalorii. Długość wiązania = 141 pikometrów.
Masa cząsteczkowa chlorowodoru wynosi,
1,01 grama (H) + 35,45 grama (Cl) = 36,46 grama na mol
Energia potrzebna do rozbicia wszystkich cząsteczek w 36,46 gramach chlorowodoru wynosi 103 kilokalorie. Długość wiązania = 127 pikometrów.
Chlor tworzy krótsze, mocniejsze i bardziej stabilne wiązania z wodorem niż brom.
