Micromolair (mM) en delen per miljoen (ppm) meten beide de concentratie van een oplossing. Micromolariteit beschrijft het aantal deeltjes dat in de oplossing is opgelost. Een 1 mM-oplossing heeft 6,022 × 10 ^ 20 deeltjes opgelost in elke liter oplossing, wat een duizendste is van de concentratie van een 1 M-oplossing. Een oplossing van 1 ppm heeft 1 deel opgeloste stof opgelost in een miljoen massadelen oplossing. Deze laatste concentratie komt overeen met een milligram per liter wanneer de opgeloste stof wordt opgelost in water.
Identificeer de atoomgewichten van elk van de elementen in de formule van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld de concentratie natriumhydroxide (Mg (OH2)) omrekent, is het atoomgewicht van magnesium 24,3, dat van zuurstof 16 en dat van waterstof 1.
Vermenigvuldig het relatieve atoomgewicht van elk element met het aantal atomen in de chemische formule van de opgeloste stof. Met dit voorbeeld, waarbij elk molecuul magnesiumhydroxide 1 magnesiumatoom heeft, 2 zuurstofatomen en 2 waterstofatomen: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Dit is de relatieve formule van de opgeloste stof massa.
Vermenigvuldig de concentratie van de oplossing, gemeten in millimolariteit, met de RFM van de opgeloste stof. Als de oplossing bijvoorbeeld een concentratie van 15 mM heeft: 15 × 57,4 = 861. Dit is de concentratie van de oplossing in ppm.