Waterstofgas heeft de chemische formule H2 en het molecuulgewicht van 2. Dit gas is de lichtste stof van alle chemische verbindingen en het meest voorkomende element in het universum. Waterstofgas heeft ook veel aandacht getrokken als potentiële energiebron. Waterstof kan bijvoorbeeld worden gewonnen door elektrolyse van het water. Je berekent de hoeveelheid waterstof in mol uit de gasmassa of met de ideale gaswet.
Maak uzelf vertrouwd met de ideale gaswet die wordt gegeven als PV = nRT; waar "P" staat voor druk, "V" is volume, "n" is het aantal mol van een gas en "T" is temperatuur. "R" staat voor de molaire gasconstante, die 8,314472 is. Met de gasconstante kun je werken met de standaardeenheden van Kelvins voor temperatuur, mol gashoeveelheid, druk in pascal en volume in kubieke meters.
Als de waterstof bijvoorbeeld werd opgevangen bij 20 ° C, zou deze temperatuur overeenkomen met 293,15 (273,15 + 20) K.
Vermenigvuldig de druk die gewoonlijk wordt uitgedrukt in atmosfeer (atm) met 101.325 om de druk om te rekenen naar het internationale stelsel van eenheden pascal (Pa).
Als het opgevangen gas bijvoorbeeld onder een druk van 2 atm staat, wordt het omgezet in 101.325 x 2 atm = 202.650 Pa.
Als het volume bijvoorbeeld in liters (L) wordt gegeven, deel het dan door 1.000. 25 liter komt dus overeen met 0,025 (25/1.000) kubieke meter.
In het voorbeeld is de hoeveelheid waterstof 202.650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.