Chemische formules vertellen je de samenstellende atomen van elk molecuul, en als je begrijpt hoe ze werken, kun je gemakkelijk de formule voor elke chemische stof vinden. Er is nooit waargenomen dat zwaveligzuur in een vloeibare oplossing voorkomt, maar het is gevonden als een gas. Veel mensen verwarren het met zwavelzuur, maar het is eigenlijk een aparte chemische stof met een andere formule. Het heeft de chemische formule H2ZO3.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
De chemische formule van zwaveligzuur is H2ZO3, en het heeft een formulemassa van 82.
De formule voor zwaveligzuur
Een chemische formule vermeldt de afzonderlijke elementen in elk molecuul en hoeveel van elk het vormt. Ze gebruiken de standaardsymbolen voor de elementen en bevatten een subscript dat het aantal atomen van elk in het uiteindelijke molecuul aangeeft. H. bijvoorbeeld2O is water, samengesteld uit één atoom zuurstof (O) en twee atomen waterstof (H).
Zwavelzuur heeft de formule H2ZO3. Dit betekent dat het twee atomen waterstof (H), één atoom zwavel (S) en drie atomen zuurstof (O) bevat. De structuur van het molecuul heeft het zwavelatoom in het midden, met de drie zuurstofatomen eraan gebonden, waarvan er twee enkelvoudig en één dubbel gebonden zijn. De twee waterstofatomen hechten aan de enkelvoudig gebonden zuurstofatomen.
De formulemassa van zwaveligzuur
Formulemassa is een maat voor de totale relatieve atomaire massa voor een heel molecuul. Hoewel de samenstellende delen van atomen (protonen, neutronen en elektronen) elk een zeer specifieke massa in kg hebben (protonen en neutronen in de orde van 10−27 kg en elektronen veel kleiner bij bijna 10−30 kg), de getallen zijn zo klein dat scheikundigen een andere methode gebruiken om ze te beschrijven. Elektronen zijn veel lichter dan protonen en neutronen, dus hun massa wordt gewoon genegeerd. De massa van een proton of een neutron is ingesteld op 1 op de relatieve atomaire massaschaal. Dit betekent dat waterstof, met één proton en één elektron, een relatieve atoommassa van 1 heeft.
Vind de relatieve formulemassa van een verbinding door de relatieve atomaire massa's van de samenstellende elementen bij elkaar op te tellen. Gebruik een periodiek systeem om de relatieve atomaire massa van een element te vinden. Bereken op basis hiervan en de chemische formule de totale massa van het molecuul. Voor zwaveligzuur zijn er twee waterstofatomen (relatieve atomaire massa = 1), één van zwavel (relatieve atomaire massa = 32) en drie van zuurstof (relatieve atomaire massa = 16), dus in totaal:
Formule massa = (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) = 82
Dus de formule massa van zwaveligzuur is 82.
Merk op dat het periodiek systeem preciezere relatieve atoommassa's vermeldt, maar dit is alleen om rekening te houden met verschillende isotopen van de elementen die soms in de natuur worden aangetroffen. In veel situaties kunt u deze cijfers eenvoudig afronden op het dichtstbijzijnde gehele getal.