Chemische reacties zijn complexe processen die gepaard gaan met chaotische botsingen van moleculen waarbij bindingen tussen atomen op nieuwe manieren worden verbroken en hervormd. Ondanks deze complexiteit kunnen de meeste reacties worden begrepen en uitgeschreven in basisstappen die een geordend proces laten zien. Volgens afspraak plaatsen wetenschappers de chemicaliën die bij een reactie betrokken zijn in twee basiscategorieën: reactanten en producten. Dit helpt om te verklaren wat er tijdens een reactie gebeurt, hoewel de realiteit soms ingewikkelder kan zijn.
Chemische reacties
Een chemische reactie gaat meestal over elektronen, die zeer kleine, negatief geladen deeltjes die rond de buitenkant van alle atomen cirkelen. Dat komt omdat elektronen de bindingen vormen die verschillende atomen bij elkaar houden tot moleculen. Elektronen springen ook van sommige atomen naar andere atomen om geladen deeltjes te vormen die bekend staan als ionen die zich aan elkaar vastklampen om andere soorten moleculen te vormen. In een chemische reactie is de verandering tussen reactanten en producten hoe hun elektronen zijn herschikt om nieuwe verbindingen tussen atomen te vormen.
reactanten
De reactanten, zoals de naam al aangeeft, zijn de chemische elementen of verbindingen die met elkaar reageren, en worden weergegeven aan de linkerkant van de reactievergelijking. Ze worden normaal gesproken veranderd of afgebroken tijdens de reactie en worden dus opgebruikt naarmate de reactie vordert. Hoewel het vanzelfsprekend klinkt, zijn reactanten vaak reactieve chemicaliën, wat betekent dat ze zijn gemaakt van atomen die gemakkelijk uiteenvallen om nieuwe verbindingen te vormen. In de reactie tussen zink (Zn) en zwavelzuur (H2SO4) zijn deze twee chemicaliën de reactanten en verschijnen ze in de reactievergelijking als Zn + H2SO4 -->.
Producten
De producten van een reactie zijn de chemicaliën die worden gevormd door de afbraak en herschikking van de reactanten. Ze worden weergegeven aan de rechterkant van de reactievergelijking. Het zijn over het algemeen stabielere moleculen dan de reactanten. In het geval van de reactie tussen Zn en H2SO4 zijn de producten zinksulfaat en waterstofgas. De hele reactievergelijking wordt geschreven als Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2.
Reactie-evenwicht
Bij sommige chemische reacties is het onderscheid tussen reactanten en producten niet zo duidelijk. Dit komt omdat deze reacties als een evenwicht bestaan, wat betekent dat er een heen-en-weer pad is tussen reactanten en producten. Het resultaat is dat sommige reactanten combineren om producten te produceren, maar deze chemicaliën kunnen vervolgens reageren om de reactanten te hervormen. Zodra dit type reactie een evenwicht bereikt, bestaan zowel reactanten als producten naast elkaar, waarbij ze voortdurend tussen de twee toestanden onderling worden omgezet.