Als je het woord 'normaliteit' hoort, is wetenschap misschien niet het eerste dat in je opkomt. 'Normaal' betekent voor de meeste mensen 'gewoon' of 'typisch' en lijkt niet veel wetenschappelijk gewicht te hebben. Maar in de chemie is de term normaliteit nauw verwant aan enkele kernconcepten van de chemie, en in het bijzonder is het van vitaal belang op het gebied van oplossingschemie.
Als je 'normaal' ziet als 'verwacht', zelfs in chemische zin, is dit min of meer op schema: A genormaliseerde bereiding is er een die is gemaakt in verhouding tot of in relatie tot een gevestigde standaard. Lees verder om te ontdekken hoe u de normaliteit van NaOH kunt berekenen of hoe u van normaliteit naar molariteit kunt converteren (een ander kernconcept voor chemie).
Hoe wordt concentratie gemeten in de chemie?
Ten eerste is het noodzakelijk om te begrijpen hoe atomen en moleculen combineren in chemische reacties, wat niet helemaal lijkt op de "ingrediënten"in, zeg maar een kookrecept of een bouwproject. Gewoonlijk houdt u verschillende objecten bij door hun massa te meten (bijvoorbeeld in kilogram, pond of ounce) of misschien hun volume.
Dus als je weet dat 1 kg bloem en 0,5 kg suiker genoeg is om 10 porties van een bepaald dessertproduct te maken, dan weet je dat 100 kg bloem en 50 kg suiker genoeg zijn voor 1.000 porties. En als bij het mixen van dranken 50 ml van uw eigen zelfgemaakte fitnesswater 5 ml azijn nodig heeft, dan heeft 1.000 ml (1 L) van het product 20 keer deze hoeveelheid van het azijnreagens 100 ml nodig.
Bij reacties moet je hele deeltjes (atomen en moleculen) tellen. Deze zijn gemeten in mollen, en om ze vanuit massa in deze "taal" te vertalen, hoef je alleen de molaire massa's van de samenstellende atomen te kennen.
Wat is een mol?
Een mol van wat dan ook, zoals atomen, moleculen, knikkers of giraffen, is gelijk aan 6,022 × 1023 individuele gevallen van dat ding. Dit is toevallig het aantal deeltjes in precies 12 gram (g) van de meest voorkomende vorm van het element koolstof, nummer 6 op het periodiek systeem der elementen. Het aantal gram in 1 mol (mol) van een bepaald element staat onder het symbool in de gepersonaliseerde "doos" op de tafel.
Om de molaire massa van een molecuul te krijgen, of de massa van 1 mol van die moleculen, voegt u eenvoudig de individuele massa's van de atomen toe, waarbij u rekening houdt met subscripts. Dus voor een watermolecuul, H2O, je zou de massa van 1 mol O (15,999 g) toevoegen aan de massa van 2 mol H (2 × 1,008 g, of 2,016 g) om ongeveer 18,015 g te krijgen.
Wat is molariteit?
Concentratie in mol per liter (mol/L) wordt genoemd molariteit, aangegeven M.
Je hebt hierboven verteld dat bij chemische reacties atomen samengaan in termen van mollen, die je nu uit hun massa's kunt halen. Bijvoorbeeld in een calciumchloride (CaCl2) oplossing, kan de dissociatiereactie worden uitgedrukt:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Dus 1 mol van de reactant levert 1 mol Ca2+ ionen maar 2 mol Cl– ionen.
Wat is normaliteit?
Normaliteit is een maat voor concentratie gelijk aan de gram gelijkwaardig gewicht (EW) opgeloste stof per liter oplossing. De normaliteitsformule van belang is N = Mn.
Hier is n het aantal equivalenten, of het aantal ionen met één lading waarmee de soort kan reageren.
Dus, om normaliteit om te zetten in molariteit of omgekeerd in het geval van CaCl2, weet je dat een 1 M-oplossing een 2 M-oplossing van chloride-ionen en een 1 M-oplossing van Ca. zal genereren2+ ionen, die vanwege hun lading ook een waarde van 2 hebben voor n. Dus in dit geval, N = (1 M)(2) = 2N.
Online molariteit en normaliteitscalculator
Zie de bronnen voor een handige manier om taken zoals deze uit te voeren voor een verscheidenheid aan combinaties van zuren en basen.