Bij kamertemperatuur heb je minimaal 100 gram water nodig om ongeveer 35 gram zout op te lossen; als de temperatuur echter verandert, verandert ook de hoeveelheid zout die water kan oplossen. Het punt waar water niet langer zout kan oplossen, wordt verzadiging genoemd, en dit gebeurt wanneer het zout dat je toevoegt alleen naar de bodem van de oplossing gaat. Er zijn ook verschillende factoren die de oplosbaarheid van zout in water vergemakkelijken.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Over het algemeen kun je 35 gram zout oplossen in 100 ml water. Het verhogen van de temperatuur kan u echter helpen meer op te lossen.
Temperatuurverhoging
De meeste stoffen diffunderen in water in directe verhouding tot de temperatuurstijging. Sommige elementen lossen ook gemakkelijk op in water bij de minste temperatuurstijging, zoals zout kaliumnitraat. De oplosbaarheid van natriumchloride of keukenzout wordt slechts in geringe mate beïnvloed door temperatuurstijging. Afgezien hiervan verhoogt zout ook de temperatuur waarbij water kookt. Met 100 gram bijna kokend water (ongeveer 200 tot 212 graden F), kun je ongeveer 40 gram zout toevoegen voordat het verzadigd raakt.
Temperatuurverlaging
Zout lost sneller op in warm water dan in koud water. In tegenstelling tot verwarming verlaagt zout de temperatuur waarbij water bevriest. Het toevoegen van zout als opgeloste stof aan water (oplosmiddel) bij vriestemperatuur van water verstoort het evenwicht van water. Zoutmoleculen concurreren met en verdringen de watermoleculen, maar zullen ijs afstoten dat op dit moment wordt gevormd. Het zout verhoogt het smeltpunt van water, wat betekent dat zout het smelten van ijs vertraagt. Door meer zout toe te voegen, ontstaat er een aanzienlijk lager smelt- en vriespunt voor water.
Verzadigd vs. Onverzadigde zoutoplossing
In een onverzadigde zoutoplossing worden de opgeloste moleculen (zout) gehydrateerd door het oplosmiddel (water), waardoor de grootte van de zoutkristallen afneemt en uiteindelijk het zout oplost. In een verzadigde oplossing wordt een evenwichtspunt bereikt waar de kristaldeeltjes ofwel blijven verdwijnen of aan het kristal blijven kleven, waardoor kleinere kristallen in water worden gevormd. Bij kamertemperatuur wordt het verzadigingspunt bereikt wanneer het water geen zoutmoleculen meer kan opnemen, waardoor twee afzonderlijke lagen van opgeloste stof (zout) en oplosmiddel (water) worden gevormd. Bij een aantal graden onder het vriespunt van water, zo'n -5,98 graden F, kan water geen zoutmoleculen meer vasthouden. Op dit punt wordt een mengsel van vast ijs en kristalzout waargenomen.
Zoutsoort
Een factor waarmee rekening moet worden gehouden bij het bestuderen van de oplosbaarheid van zout in water, is het soort zout dat wordt gebruikt. Steenzout diffundeert bijvoorbeeld minder gemakkelijk dan tafelzout of blikzout. Dit komt omdat steenzout meer onzuiverheden bevat, waardoor watermoleculen meer tijd nodig hebben om uiteen te vallen.