Elektronenschillen zijn gelabeld K, L, M, N, O, P en Q of gewoon 1 tot 7; beginnend met de schil die zich het dichtst bij de kern bevindt en naar buiten beweegt. Elke elektronenschil kan een vast, maximaal aantal elektronen bevatten: de K-schil bevat maximaal twee elektronen, de L schil bevat acht elektronen, de M-schil bevat achttien elektronen en de N-schil maximaal tweeëndertig elektronen. Theoretisch zou de O-schil vijftig elektronen kunnen bevatten en de P-schil tweeënzeventig elektronen, maar geen enkel natuurlijk voorkomend element heeft meer dan tweeëndertig elektronen in een enkele schaal.
Het maximale aantal valentie-elektronen voor een atoom is acht.
Er zijn twee regels met elementen onder de hoofdtabel op de periodieke kaart, de lanthaniden en actiniden. Alle lanthaniden behoren tot Periode 6, Groep 3. Actiniden horen thuis in Periode 7, Groep 3. Deze elementen staan bekend als innerlijke overgangsmetalen.
Emily Jacobson werkt al meer dan twee decennia in online media en uitgeverijen. Haar artikelen zijn gepubliceerd op America Online en het Maxwell Institute. Ze is gespecialiseerd in artikelen op het gebied van wetenschap, gezondheid en voeding. Jacobson heeft een Bachelor of Science in voedingswetenschappen en voeding.