Chemische kinetiek is de tak van de chemie die zich bezighoudt met reactiesnelheden. We observeren reactiesnelheden door te meten hoeveel tijd het duurt voordat reactanten zijn omgezet in producten.
Een snelheidswet relateert de concentratie van de reactanten aan de reactiesnelheid in een wiskundige uitdrukking. Het is geschreven in de vorm snelheid = k[reactant1][reactant2], waarbij k een snelheidsconstante is die specifiek is voor de reactie. De concentraties van de reactanten kunnen worden verhoogd tot een exponent (meestal eerste of tweede macht).
De meeste reacties, op papier samengevat als een enkele stap, zijn eigenlijk de som van meerdere stappen. De reactiesnelheid is afhankelijk van de langzaamste van deze tussenstappen, ofwel de snelheidsbepalende stap.
Zoek de snelheidsbepalende stap. Als u snelheidsgegevens voor een algehele reactie krijgt, bevatten de gegevens doorgaans een indicatie van welke tussenstap de langzaamste of de snelheidsbepalende stap is.
De reactanten van de snelheidsbepalende stap worden onderdeel van de snelheidswet. Als bijvoorbeeld twee moleculen O2-gas in de langzame stap botsen, wordt de snelheidswet op dit punt rate=k[O2][O2].
Bepaal exponenten voor elke reactant in de snelheidswet door experimentele gegevens te observeren die aan u zijn gegeven. De gegevens zouden de resultaten moeten laten zien dat de langzame stap verschillende keren is uitgevoerd, waarbij telkens de concentratie van een van de reactanten werd gewijzigd. Als, vanaf de basislijn, de snelheid van de reactie verdubbelt wanneer de concentratie van de reactant verdubbelt, wordt gezegd dat de reactie eerste orde is in die reactant, en de exponent gegeven dat reactant is 1. Als het verdubbelen van de concentratie van de reactant de snelheid van de reactie verviervoudigt, wordt gezegd dat de reactie van de tweede orde is in die reactant, en de exponent die aan die reactant wordt gegeven is 2.