Kc is de evenwichtsconstante van een chemische reactie. De letter c houdt in dat de hoeveelheden reagens worden uitgedrukt als molaire concentratie. Voor de reactie A+B=AB wordt de evenwichtsconstante Kc gedefinieerd als [AB]/[A][B]. Haakjes geven reagensconcentraties aan die moeten worden opgegeven om Kc te berekenen. Als voorbeeld zullen we Kc berekenen voor twee reacties. De eerste is de oxidatiereactie tussen koolmonoxide (CO) en stikstof (II) oxide (NO), en de tweede is de thermische ontleding van het zuiveringszout.
Schrijf de eerste chemische reactievergelijking op. Het leidt tot koolstofdioxide (CO2) en stikstof (I) oxide (N2O) en kan worden geschreven als CO+2NO=CO2+N2O. Merk op dat dit een homogeen evenwicht is, d.w.z. alle componenten zijn gassen. Stel dat de concentraties van die verbindingen worden gegeven als respectievelijk 2, 0,5, 1,2 en 3 mol/L voor CO, 2NO, CO2 en N2O.
Vermenigvuldig de concentraties van de initiële reagentia (CO en NO). Merk op dat de regel is dat als er een coëfficiënt vóór de verbinding in de chemische reactievergelijking staat, de concentratie ervan moet worden verhoogd met de macht van deze coëfficiënt. Er is een coëfficiënt 2 voor NO in de chemische vergelijking, dus [CO] x [NO]^2=2 mol/L x (0,5 mol/L)^2=1 mol^3/L^3.
Noteer de tweede chemische vergelijking voor de ontbinding van zuiveringszout (NaHCO3) die optreedt bij 200 tot 300 graden Celsius. 2NaHC03 =Na2CO3 + CO2 +H2O. Merk op dat dit een heterogeen evenwicht is. Kooldioxide en waterstoom zijn gassen, terwijl de andere twee verbindingen vast zijn. Stel dat de concentraties van deze twee gassen 1,8 en 1,5 mol/L zijn.
Vermenigvuldig de concentraties CO2 en H2O om Kc te krijgen. Een belangrijke regel is dat alle componenten die in vaste toestand zijn niet worden opgenomen in de evenwichtsconstantevergelijking. In dit geval is dus Kc=[CO2] x [H2O]=1,8 mol/L x 1,5 mol/L=2,7 mol^2/L^2.
Over de auteur
Dit artikel is geschreven door een professionele schrijver, gekopieerd en gecontroleerd door middel van een multi-point auditing-systeem, in een poging om ervoor te zorgen dat onze lezers alleen de beste informatie ontvangen. Om uw vragen of ideeën in te dienen, of om gewoon meer te weten te komen, zie onze over ons pagina: link hieronder.
