Gegeven een uitgebalanceerde reactie aA+bB ⇋ cC+dD, de evenwichtsconstante Kc, soms geschreven Kgelijk aan of gewoon K, wordt gedefinieerd als
[C]c[D]d ÷ [A]een[B]b,
waarbij [C] en [D] de molaire evenwichtsconcentraties van de producten zijn en [A] en [B] de molaire evenwichtsconcentraties van de reactanten, met concentraties in mol per liter (mol/L). K zelf heeft geen eenheden.
Grote waarden van K, zoals 1000 of meer, betekenen dat een reactie bijna voltooid is bij evenwicht en dat er weinig van de reactanten overblijft. Omgekeerd betekent een kleine waarde van K, 0,001, dat de reactie niet in significante mate is verlopen. Belangrijk is dat K temperatuurafhankelijk is.
Voorbeeld van een berekening van een evenwichtsconstante
Een mengsel van 0,200 M NO, 0,050 M H2, en 0,100 M H2O mag evenwicht bereiken. Bij evenwicht blijkt de NO-concentratie 0,080 M te zijn.
De waarde van de evenwichtsconstante Kc voor de reactie
2 NEE + 2 H2 Nee2+2 H2O
is [N2][H2O]2 ÷ [NEE]2[H2]2
Maak een ICE-kaart:
GEEN H2 nee2 H2O
Initieel 0.100 0.050 0 0.100
Wijzig -2x -2x +x +2x
Evenwicht 0,070?? ?
Los eerst op voor x:
0,100 - 2x = 0,070, dus x = 0,015. Dit betekent dat de evenwichtsconcentraties van H2, Nee2, en H2O zijn respectievelijk 0,020, 0,015 en 0,130 (lees de kolommen af).
Vervang deze in de vergelijking voor K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,00002535 ÷ 0,0000196 = 129,3 of 1,29 x 102