Verschil tussen oplosbaarheid en molariteit

Neem wat suiker en laat het in koffie of thee vallen. Roer het door en de suiker verdwijnt. Deze verdwijning heeft betrekking op de oplosbaarheid van suiker - dat wil zeggen, het vermogen om op te lossen, de snelheid waarmee het oplost en de hoeveelheid die zal oplossen in een bepaalde hoeveelheid vloeistof. De maat voor hoeveel suiker er in een bepaalde hoeveelheid vloeistof zit, of de concentratie ervan, wordt molariteit genoemd.

Oplosbaarheid heeft betrekking op het creëren van een oplossing; twee stoffen die één worden. De stof die wordt opgelost, normaal gesproken de kleinere stof, wordt de opgeloste stof genoemd. Suiker wanneer geplaatst in koffie is een opgeloste stof. De grote substantie is het oplosmiddel, zoals koffie. Water is een veel voorkomend oplosmiddel. Oplosbaarheid heeft betrekking op de relatieve sterkte van de opgeloste stof en het oplosmiddel. Hoe gemakkelijker het is voor de opgeloste stof om uit elkaar te vallen, hoe groter de oplosbaarheid.

Suiker, of C12H22O11, is een vaste stof die bij elkaar wordt gehouden door bindingen tussen de moleculen. Die bindingen vertegenwoordigen zwakke intermoleculaire krachten. Wanneer de suiker als opgeloste stof zich vermengt met het oplosmiddelwater, verbreken de bindingen tussen de moleculen en lost de suiker op. Dit is het resultaat van de interactie tussen de moleculen van de opgeloste stof en het oplosmiddel en de opgewekte energie. Dit proces gaat door tot 1.800 gram suiker oplost in één liter water. Gebruik mol opgeloste stof per liter oplossing om de concentratie te meten; het antwoord is molariteit.

Molariteit, genoteerd als M, of mol per liter, wordt gemeten door het aantal mol opgeloste stof gedeeld door een liter van de oplossing. De massa van een opgeloste stof wordt normaal uitgedrukt in grammen en moet worden omgezet in mol. Dat vereist het gebruik van een conversiepercentage, of aantal grammen per mol, dat per opgeloste stof verschilt. Eén mol is gelijk aan het atoomgewicht van de opgeloste stof. Een eenvoudig voorbeeld is koolstofdioxide of CO2. Voeg het atoomgewicht van koolstof plus tweemaal het atoomgewicht van zuurstof toe en het totaal is het aantal gram koolstofdioxide in één mol.

Bodner Research Web somt drie oplosbaarheidsregels voor zouten op die voorspellen of een bepaald zout in water zal oplossen. Ze omvatten het gebruik van molariteit als een meting van de concentratie. Zouten met een minimale concentratie van 0,1 M lossen op in water bij kamertemperatuur. Voor zouten onder 0,001 M vindt geen oplossing plaats in water bij kamertemperatuur. Oplossingen tussen de twee uitersten vertonen een geringe oplosbaarheid.