Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij het in damp verandert. Vloeistoffen veranderen in damp wanneer hun dampdruk gelijk is aan de druk van de omringende lucht. De dampdruk van een vloeistof is de druk die door een vloeistof wordt uitgeoefend wanneer de vloeibare en gasvormige toestanden een evenwicht hebben bereikt.
Druk
De grootste bepalende factor voor het kookpunt van een vloeistof is de omgevingsdruk. In een open systeem is de buitendruk hoogstwaarschijnlijk de atmosfeer van de aarde. Water bereikt bijvoorbeeld de standaard atmosferische druk bij 100 graden Celsius. Deze maatregel wordt genomen op zeeniveau, waar het volle gewicht van de aardatmosfeer op het water drukt. Naarmate de hoogte toeneemt, kan water op een lagere temperatuur koken. Op de top van de Mount Everest kookt water bij ongeveer 72 graden Celsius.
Intermoleculaire bindingen
Wanneer we andere vloeistoffen in overweging nemen, helpen meer factoren om het kookpunt te bepalen. De belangrijkste daarvan is de sterkte van de bindingen tussen moleculen. Ethylalcohol heeft bijvoorbeeld een kookpunt van 78,5 graden Celsius op zeeniveau. Het is een vloeistof bij kamertemperatuur en de bindingen tussen de moleculen zijn relatief sterk. Methylether daarentegen heeft een "kookpunt" van -25 graden Celsius. Bij kamertemperatuur en op zeeniveau is methylether een gas.
Opgeloste stoffen, oplosmiddelen en oplossingen
Een effectieve manier om het kookpunt van een vloeistof te verhogen, is door een ander ingrediënt toe te voegen. Terwijl water op zeeniveau een kookpunt van 100 graden Celsius heeft, kan het kookpunt worden verhoogd door een opgeloste stof, zoals zout, toe te voegen. Een oplosmiddel is elke stof waarin een ander is opgelost. De stof die wordt opgelost, wordt de opgeloste stof genoemd. Wanneer een opgeloste stof wordt opgelost in een oplosmiddel, ontstaat er een oplossing. Een oplossing kookt meestal op een hoger punt dan het zuivere oplosmiddel.
conclusies
De eenvoudigste manier om het kookpunt van een vloeistof te veranderen, is door de omgevingsdruk te veranderen. Het gebruik van een gesloten systeem om die druk kunstmatig te verhogen, zal het kookpunt van een vloeistof verhogen. Het verlagen van de omgevingsdruk, hetzij door de hoogte te vergroten of door kunstmatig een vacuüm te creëren, zal het kookpunt van dezelfde vloeistof verlagen. Het kookpunt is afhankelijk van de sterkte van de bindingen tussen de moleculen. Om deze reden zal het toevoegen van een opgeloste stof aan de vloeistof sterkere bindingen tussen moleculen creëren, waardoor het kookpunt van de oplossing wordt verhoogd zonder de druk te verhogen.