De entropie van een chemisch systeem hangt af van zijn energie en zijn veelvoud, of van het aantal verschillende manieren waarop de atomen en moleculen kunnen worden gerangschikt. Door nieuwe arrangementen of energie toe te voegen, vergroot je de entropie. Een diamant heeft bijvoorbeeld een lage entropie omdat de kristalstructuur de atomen op hun plaats fixeert. Als je de diamant verbrijzelt, neemt de entropie toe omdat het originele, eenkristal honderden kleine stukjes wordt die op veel manieren kunnen worden herschikt.
Het verbranden van hout illustreert een toename van entropie. Het hout begint als een enkel massief object. Vuur verteert het hout, geeft energie vrij samen met koolstofdioxide en waterdamp en laat een hoop as achter. De atomen in de dampen en gassen trillen energetisch en verspreiden zich in een steeds groter wordende wolk. Het oplossen van zout in water is een ander voorbeeld van toenemende entropie; het zout begint als vaste kristallen en het water splitst de natrium- en chlooratomen in het zout in afzonderlijke ionen, die vrij bewegen met watermoleculen. Een stuk ijs heeft een lage entropie omdat de moleculen op hun plaats bevroren zijn. Voeg warmte-energie toe en entropie neemt toe. Het ijs verandert in water en de moleculen bewegen als popcorn in een popper.